Практическое руководство к лабораторным работам по физической и коллоидной химии для студентов геологического факультета. Манапова Л.З - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

43
положение «И
1
». Стрелка показывающего прибора должна отклониться от
нуля. Включить кнопку ряда декад Х
1
(или Х
2
) и изменяя напряжение с
помощью декад Х
1
(Х
2
) добиться того, чтобы стрелка показывающего прибора
вернулась на ноль. Для точного измерения ЭДС повысить чувствительность
измерительного прибора нажатием кнопки предела шкалы 1 В и подобрать с
помощью декадных переключателей более точное значение
компенсирующего напряжения, операцию подбора напряжения заканчивать
при чувствительности показывающего прибора 10 мВ. Точное значение ЭДС в
микровольтметрах покажет сумма цифр
декадных переключателей ряда (Х
1
,
Х
2
).
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Работа 1. Измерение ЭДС гальванических элементов.
В данной работе исследуется влияние концентрации растворов на
величину ЭДС элемента.
Измерение ЭДС нужно провести при следующих нормальных (г-экв/л)
концентрациях растворов:
М
I
I,0 0,I I,0 0,I
M
II
I,0 I,0 0,I 0,I
Перед измерением электроды зачищают наждачной бумагой до блеска,
обезжиривают, промывают тщательно водопроводной, а затем
дистиллированной водой и опускают сразу же в соответствующие сосуды,
заполненные предварительно растворами сульфата М
I
и М
II
Электродные сосуды соединяют между собой электролитическим
ключом, заполненным желатинообразным раствором агар-агара с 4,5% KCl и
полученную гальваническую цепь включают в измерительную схему.
Полученные данные сопоставляют с рассчитанными величинами ЭДС по
уравнению Нернста, указав процент ошибки.
Измерение потенциалов отдельных электродов.
Измерение потенциалов электродов проводится для одно- и
децинормальной концентрации соответствующих растворов.
В качестве
электрода сравнения применяются насыщенный хлорсеребряный электрод.
Гальванические элементы составляются по следующей схеме:
-
+
II
MSOMKClAgClAg ///,/
4
или
-
MMSO
II II
/
4
// ,
K
Cl
+
AgAgCl /
Определив значение ЭДС для двух концентраций (Е
I
и E
II
), вычисляют
потенциалы металлического электрода по формуле:
ϕ
ϕ
MI эс
E=+
. р
или
ϕ
ϕ
MII эс
Е
=
−
. р.
(49) 
положение «И1». Стрелка показывающего прибора должна отклониться от
нуля. Включить кнопку ряда декад Х1 (или Х2) и изменяя напряжение с
помощью декад Х1 (Х2) добиться того, чтобы стрелка показывающего прибора
вернулась на ноль. Для точного измерения ЭДС повысить чувствительность
измерительного прибора нажатием кнопки предела шкалы 1 В и подобрать с
помощью      декадных     переключателей      более    точное   значение
компенсирующего напряжения, операцию подбора напряжения заканчивать
при чувствительности показывающего прибора 10 мВ. Точное значение ЭДС в
микровольтметрах покажет сумма цифр декадных переключателей ряда (Х1,
Х2).

                       ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

           Работа 1. Измерение ЭДС гальванических элементов.

    В данной работе исследуется влияние концентрации растворов на
величину ЭДС элемента.
    Измерение ЭДС нужно провести при следующих нормальных (г-экв/л)
концентрациях растворов:

   МI       I,0          0,I           I,0          0,I
   MII      I,0          I,0           0,I          0,I

    Перед измерением электроды зачищают наждачной бумагой до блеска,
обезжиривают,    промывают        тщательно      водопроводной, а затем
дистиллированной водой и опускают сразу же в соответствующие сосуды,
заполненные предварительно растворами сульфата МI и МII
    Электродные сосуды соединяют между собой электролитическим
ключом, заполненным желатинообразным раствором агар-агара с 4,5% KCl и
полученную гальваническую цепь включают в измерительную схему.
    Полученные данные сопоставляют с рассчитанными величинами ЭДС по
уравнению Нернста, указав процент ошибки.
    Измерение потенциалов отдельных электродов.
    Измерение потенциалов электродов проводится для одно- и
децинормальной концентрации соответствующих растворов. В качестве
электрода сравнения применяются насыщенный хлорсеребряный электрод.
Гальванические элементы составляются по следующей схеме:
                                                     +
                 - Ag / AgCl , KCl // M I SO 4 / M I
    или
              - M II / M II SO 4 / / K C l , AgCl / Ag +
    Определив значение ЭДС для двух концентраций (ЕI и EII), вычисляют
потенциалы металлического электрода по формуле:
                  ϕMI = E +ϕэ.ср или ϕMII = ϕэ.ср. − Е         (49)

                                       43

Страницы