Методическое пособие к лабораторному практикуму по физической химии (Часть 1. Химическая термодинамика). Маршаков И.К - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

11
;
174
m
18
400
174
m
x
i
i
i
+
=
здесь дробь 400/18 (моль) равна количеству вещества H
2
O в растворе .
Если преподавателем не будет указано иначе , выбирают одну из не крайних
точек , полученных в эксперименте , и проводят в этой точке к кривой касательную
(рис. 1). Отрезок , отсекаемый касательной на оси
42
SOKsol
H
∆
, равен
дифференциальной теплоте растворения (
42
SOKsol
H
) в растворе , концентрация
которого определяется абсциссой точки касания а. (Обоснование метода см. в
[2]).
Рис. 3. Определение дифференциальной
теплоты растворения
В ”Выводах к работе” необходимо указать следующее:
1. Какой тип калориметра использован в работе ? (См . [1]).
2. Почему измеренное значение С
кс
не равно теплоемкости 400 г воды,
залитой в калориметр (
OH
2
C
= 4180
К
кг
Дж
⋅
)?
3.Почему дифференциальные теплоты растворения не могут быть измерены
непосредственно в калориметрическом опыте ?
ЛИТЕРАТУРА
1. Курс физической химии / Под ред. Я .И . Герасимова. Т .1. – М .: Химия,
1970. – С. 72-73.
2. Глазов В .М . Основы физической химии. – М .: Высш. шк ., 1981. – С. 24.
3. Практикум по физической химии / Под ред. И .В . Кудряшова. – М .: Высш.
шк ., 1989. – С. 134-137.
Задание 3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ ГИДРАТАЦИИ СОЛИ
∆
sol
H
K2SO4
, кДж/моль
sol
H
K2SO4
•
•
ο
ο
ο
ο
ο
а
42
SOKsol
H
∆
42
SOKsol
H
42
SOK
X
                                                                                              11
                                                mi
                                      xi =      174 ;
                                            400 m i
                                                 +
                                             18 174
зде сьдро б ь400/18 (мо ль) равна к о личе ству ве щ е ства H2O в раство ре .
       Е сли пре по давате ле м не б уде т ук азано иначе , выб ираю т о дну из не к райних
то че к , по луче нных в эк спе риме нте , и про во дятв это й то чк е к к риво й к асате льную
(рис. 1). Отре зо к , о тсе к ае мый к асате льно й на о си ∆ sol H K SO , раве н   2   4

диффе ре нциально й те пло те раство ре ния ( sol H K SO ) в раство ре , к о нце нтрация
                                                                2    4

к о то ро го о пре де ляе тся аб сциссо й то чк и к асания а . (Об о сно вание ме то да см. в
[2]).

∆sol
∆     HK2SO4, к Д ж /мо ль
  sol H K 2 SO 4

                  ο


              •       ο

                              а                    Рис. 3. Опре де ле ние    диффе ре нциально й
                          ο
                                                   те пло ты раство ре ния
                                      ο
  H
solHK2SO4
    K 2SO 4                                    ο
sol




                          •
                                  X K 2 SO 4

      В ” В ыво дах к раб о те ” не о б хо димо ук азатьсле дую щ е е :
      1. К ак о й тип к ало риме тра испо льзо ван в раб о те ? (См. [1]).
      2. По че му изме ре нно е значе ние Ск с не равно те пло е мк о сти 400 г во ды,
                                              Дж
залито й в к ало риме тр ( C H O = 4180            )?
                                  2
                                            к г ⋅К
      3.По че му диффе ре нциальные те пло ты раство ре ния не мо гут б ытьизме ре ны
не по сре дстве нно в к ало риме триче ск о м о пыте ?

                                                   Л И ТЕР АТУ Р А

      1. К урс физиче ск о й химии / По д ре д. Я .И . Ге расимо ва. Т .1. – М .: Х имия,
1970. – С. 72-73.
      2. Глазо в В .М . Осно вы физиче ск о й химии. – М .: В ысш. шк ., 1981. – С. 24.
      3. Прак тик ум по физиче ск о й химии / По д ре д. И .В . К удряшо ва. – М .: В ысш.
шк ., 1989. – С. 134-137.


              З адание 3. ОПРЕ Д Е Л Е Н И Е Т Е ПЛ ОТ Ы ГИ Д РА Т А ЦИ И СОЛ И

Страницы