Методическое пособие к лабораторному практикуму по физической химии (Часть 1. Химическая термодинамика). Маршаков И.К - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

21
Для определения теплоты разведения раствора 4 М K
2
CO
3
(или 4 М NaOH)
изображают соответствующую зависимость температуры калориметра от
времени, находят ∆ t
2
и вычисляют ∆Н
разв
:
;
04,0
t
CH
2
KCразв
∆
−=∆
(9)
Теплоту растворения CaCO
3
(или Cu(OH)
2
, Fe(OH)
2
, Zn(OH)
2
) вычисляют на
основе закона Гесса, комбинируя тепловые эффекты (3) и (4) (или (3′) и (4)):
разв1раств
HHH
∆
+
∆
−
=
∆
(10)
При формулировке “Выводов к работе” необходимо ответить на три вопроса:
1. Какое следствие (или следствия) из закона Гесса использовано при
получении формулы (10)?
2. Каков знак найденной теплоты растворения труднорастворимого
вещества?
3. Соответствует ли знак ∆Н
раств
термодинамически невозможному процессу
(Ваше мнение)?
ЛИТЕРАТУРА
1. Курс физической химии. Т . 1. Под ред. Я .И . Герасимова. – М .: Химия,
1970. – С. 67.
2. Физическая химия. Кн. 1. Под ред. К .С. Краснова. – М .: Высш. шк ., 1995. –
С. 382 – 386.
Работа 2
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОЕМКОСТИ ЖИДКИХ И ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ
Для многих физико-химических расчетов необходимо знать теплоемкость
веществ , участвующих в процессе . Эту величину на практике измеряют в
специальных калориметрических опытах, используя метод смешения.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ
Суть метода состоит в том, что два тела разной температуры, приводят в
термический контакт. В результате теплообмена система приходит в тепловое
равновесие, при котором температуры обоих тел выравниваются. Если в этом
процессе теплообмен с внешней средой исключен или может быть учтен, то к
процессу применимо уравнение теплового баланса, из которого по опытным
данным можно определить теплоемкость исследуемого тела.
ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ
Работа состоит из двух этапов:
1. Определение теплоемкости калориметрической системы С
к c
                                                                                           21
      Д ля о пре де ле ния те пло ты разве де ния раство ра 4 М K2CO3 (или 4 М NaOH)
изо б раж аю т со о тве тствую щ ую зависимо сть те мпе ратуры к ало риме тра о т
вре ме ни, нахо дят∆t2 и вычисляю т∆Н разв:
                                                          ∆t 2
                                       ∆H разв = − C KC        ;                          (9)
                                                          0,04
Т е пло ту раство ре нияCaCO3 (или Cu(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2) вычисляю тна
о сно ве зак о на Ге сса, к о мб инируяте пло вые эффе к ты (3) и (4) (или (3′) и (4)):
                                    ∆H раств = − ∆H1 + ∆H разв                           (10)
      При фо рмулиро вк е “В ыво до в к раб о те ” не о б хо димо о тве титьна три во про са:
      1. К ак о е сле дствие (или сле дствия) из зак о на Ге сса испо льзо вано при
по луче нии фо рмулы (10)?
      2. К ак о в знак найде нно й те пло ты раство ре ния трудно раство римо го
ве щ е ства?
      3. Со о тве тствуе т ли знак ∆Н раств те рмо динамиче ск и не во змо ж но му про це ссу
(В аше мне ние )?

                                          Л И ТЕР АТУ Р А

     1. К урс физиче ск о й химии. Т . 1. По д ре д. Я .И . Ге расимо ва. – М .: Х имия,
1970. – С. 67.
     2. Физиче ск аяхимия. К н. 1. По д ре д. К .С. К расно ва. – М .: В ысш. шк ., 1995. –
С. 382 – 386.

                                             Р аб о
                                                  та 2

  О П Р Е Д Е Л Е НИ Е ТЕ П Л О Е М КО С ТИ Ж И Д КИ Х И ТВ Е РД Ы Х В Е Щ Е С ТВ

      Д ля мно гих физик о -химиче ск их расче то в не о б хо димо знатьте пло е мк о сть
ве щ е ств, участвую щ их в про це ссе . Э ту ве личину на прак тик е изме ряю т в
спе циальных к ало риме триче ск их о пытах, испо льзуяме то д сме ше ния.

                            О БЩ АЯ ХАР АК ТЕР И СТИ К А Р АБОТЫ

     Сутьме то да со сто ит в то м, что два те ла разно й те мпе ратуры, приво дят в
те рмиче ск ий к о нтак т. В ре зультате те пло о б ме на систе ма прихо дит в те пло во е
равно ве сие , при к о то ро м те мпе ратуры о б о их те л выравниваю тся. Е сли в это м
про це ссе те пло о б ме н с вне шне й сре до й иск лю че н или мо ж е т б ытьучте н, то к
про це ссу приме нимо уравне ние те пло во го б аланса, из к о то ро го по о пытным
данным мо ж но о пре де литьте пло е мк о стьиссле дуе мо го те ла.

                                    П О СТАН О ВК А ЗАД АЧ И

     Раб о та со сто итиздвух этапо в:
     1.     Опре де ле ние  те пло е мк о сти      к ало риме триче ск о й   систе мы     Ск c

Страницы