ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
подачи ацетона рассчитывается из скорости опускания поршня и диаметра
поршня (диаметр поршня D
*
= ) .
После пуска ацетона через каждые 2-3 минуты измеряется количество вы-
делившегося газа. Во время проведения опыта необходимо проверить постоян-
ство температуры. Опыт при каждой температуре проводят в течение 25-30 ми-
нут, до достижения постоянной скорости реакции. После этого нагревают печь
до более высокой температуры и проводят следующий опыт. Обработка резуль-
татов производится
по следующей схеме:
объем выделившихся СО и C
2
H
6
приводят к нормальным условиям:
)273(760
)273()(
2
0
комн
опытOHатм
t
VPP
V
+⋅
⋅
⋅
−
= , (3)
где – давление паров воды при комнатной температуре. Степень превра-
OH
P
2
щения y определяется как отношение числа молей образовавшегося СО и C
2
H
6
(т.к. они образуются в одинаковых количествах) к числу молей пропущенного
ацетона:
M
Wd
n
COCH
=
23
)(
10004,222
0
⋅⋅
=
V
n
CO
COCH
CO
n
n
y
23
)(
= ,
Где
W – скорость подачи ацетона, d – плотность вещества, М – молекуляр-
ный вес ацетона.
После проведения расчётов составляется таблица:
t °C 1/T
V
0
COCH
n
23
)(
n
CO
y
y−1
1
y−1
1
ln
k
Задание.
Задачей работы является определение констант скорости реакции терми-
ческого крекинга ацетона при различных температурах и расчет из этих данных
энергии активации реакции. Как известно, зависимость константы скорости
химической реакции от температуры имеет вид
k = k
0
·e
–E/RT
,
что даёт после логарифмирования следующее выражение:
ln k = A – B/T, (4)
где B = E/R
Уравнение (4) в системе координат ln k ÷ 1/T представляется в виде прямой
линии. Величина "В" может быть вычислена из величины тангенса угла накло-
подачи ацетона рассчитывается из скорости опускания поршня и диаметра
поршня (диаметр поршня D*= ) .
После пуска ацетона через каждые 2-3 минуты измеряется количество вы-
делившегося газа. Во время проведения опыта необходимо проверить постоян-
ство температуры. Опыт при каждой температуре проводят в течение 25-30 ми-
нут, до достижения постоянной скорости реакции. После этого нагревают печь
до более высокой температуры и проводят следующий опыт. Обработка резуль-
татов производится по следующей схеме:
объем выделившихся СО и C2H6 приводят к нормальным условиям:
( Pатм − PH 2O ) ⋅ (Vопыт ⋅ 273)
V0 = , (3)
760 ⋅ (273 + tкомн )
где PH 2O – давление паров воды при комнатной температуре. Степень превра-
щения y определяется как отношение числа молей образовавшегося СО и C2H6
(т.к. они образуются в одинаковых количествах) к числу молей пропущенного
ацетона:
Wd V0
n( CH3 )2 CO = nCO =
M 2 ⋅ 22,4 ⋅ 1000
nCO
y= ,
n( CH3 )2 CO
Где W – скорость подачи ацетона, d – плотность вещества, М – молекуляр-
ный вес ацетона.
После проведения расчётов составляется таблица:
1 1
t °C 1/T V0 n( CH 3 )2 CO nCO y ln k
1− y 1− y
Задание.
Задачей работы является определение констант скорости реакции терми-
ческого крекинга ацетона при различных температурах и расчет из этих данных
энергии активации реакции. Как известно, зависимость константы скорости
химической реакции от температуры имеет вид
k = k0·e–E/RT,
что даёт после логарифмирования следующее выражение:
ln k = A – B/T, (4)
где B = E/R
Уравнение (4) в системе координат ln k ÷ 1/T представляется в виде прямой
линии. Величина "В" может быть вычислена из величины тангенса угла накло-
