Составители:
Рубрика:
36
Пример 5
Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов бу-
дет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в
кислую среду (НСl)? Приведите схему образующегося при этом
гальванического элемента и рассчитайте его ЭДС для стандарт-
ных условий.
Решение
Исходя из положения металлов в ряду стандартных элек-
тродных потенциалов (см.
прил. 4) находим, что хром более ак-
тивный металл:
В0,744
C
r
Cr
30
−=
+
ϕ
и в образующейся гальванической паре
он служит анодом, т.е. хром будет окисляться и растворяться.
Медь служит катодом.
В337,0
Cu
Cu
20
+=
+
ϕ
Однако, поскольку потенциал медного электрода выше, чем
у водородного электрода, то на медном катоде будет выделяться
водород. Возникает гальванический элемент,
схема которого та-
кова:
⎯
⎯
⎯
⎯
⎯
⎯
⎯
→
⎯
−е6
)(Cu)(3H|6H||2Cr|)2Cr(
2
3
+−
++
ЭДС данного гальванического элемента в стандартных ус-
ловиях
В0,7440,744)(0
Е
0
Cr
Cr
0
н
н
0
ан
0
кат
0
3
2
=−−=−=−=
=
++
ϕϕϕϕ
ϕϕ
ПРИЛОЖЕНИЕ 4
Стандартные электродные потенциалы при 25°С
Окислительная форма Восстановительная форма Потенциал, В
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 34
- 35
- 36
- 37
- 38
- …
- следующая ›
- последняя »
