Физическая и коллоидная химия. Михеева Е.В - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

13
Эта же реакция может осуществляться другим путем с образовани-
ем промежуточного продукта оксида железа (II):
2)
êÄæÍÍòâFeOãOòâFe
rr
527;)(2)()(2
222
,
3)
êÄæÍÍòâOFeãOòâFeO
rr
294;)()()(2
33322
2
1
.
Проведем алгебраическое сложение уравнений 2 и 3:
)()(2)()(2)()(2
322
2
1
2
òâOFeòâFeOãOòâFeOãOòâFe
.
После сокращения одинаковых слагаемых получим:
.821294527
),()()(2
321
322
2
3
êÄæHHH
òâOFeãOòâFe
rrr
4. Метод термохимических схем
Процесс возгонки льда можно представить в виде схемы:
Н
2
О(тв) ΔН
возг
H
2
O(г)
ΔН
пл
ΔН
исп
Н
2
О(ж)
Согласно закону Гесса, тепловой эффект химической реакции не
зависит от пути ее протекания, поэтому ΔН
возг
= ΔН
пл
+ ΔН
исп
.
Пример 1.1. Рассчитайте теплоту аллотропного превращения:
1) аморфного углерода в графит; 2) графита в алмаз, если стандартные
теплоты сгорания аморфного углерода, графита и алмаза соответствен-
но равны: –409,2; –394,6 и –395,3 кДж/моль.
Решение:
Составляем термохимические уравнения сгорания аморфного угле-
рода, графита и алмаза:
1)
óãë
C
óãë
HãCOãOòâC )()()(
22
;
2)
ãð
C
ãð
HãCOãOòâC )()()(
22
;
3)
àëì
C
àëì
HãCOãOòâC )()()(
22
.
Уравнение реакции аллотропного перехода аморфного углерода в
графит и графита в алмаз запишутся в виде:
;
2
)()(
r
àëìãð
ÍòâCòâC
.

Страницы