Физическая и коллоидная химия. Михеева Е.В - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

23
Энтропия вещества в газообразном состоянии будет всегда больше
энтропии этого же вещества в жидком состоянии, и больше, чем в твер-
дом, например:
ìîëüÊ
Äæ
ìîëüÊ
Äæ
ìîëüÊ
Äæ
ãOHæOHòâOH
SSS
7,1880,703,39
)(
0
,298
)(
0
,298
)(
0
,298
222
Энтропия данного количества вещества увеличивается по мере ус-
ложнения молекул, например:
ìîëüÊ
Äæ
ìîëüÊ
Äæ
ãðàôèòCàëìàçC
SS
74,537,2
)(
0
,298
)(
0
,298
,
ìîëüÊ
Äæ
ìîëüÊ
Äæ
ãCOãCO
SS
66,21355,197
)(
0
,298
)(
0
,298
2
.
Математическая запись второго начала термодинамики
для обратимых процессов
Для обратимо протекающих процессов математическая запись вто-
рого начала термодинамики записывается в виде:
T
Q
dS
, (1.35)
где
TQ/
– приведенная теплота.
Для обратимых процессов в изолированной системе энтропия явля-
ется постоянной величиной:
0,0,0 SdSQ
îáð
. (1.36)
Таким образом, для обратимых процессов второе начало термоди-
намики выступает как закон о существовании и сохранении энтропии.
Энтропия – функция состояния системы, ее изменение не зави-
сит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного со-
стояния системы.
Энтропия – величина аддитивная. Энтропия равновесной систе-
мы равна сумме энтропий отдельных ее частей, а изменение энтропии
всей системы равно сумме изменений энтропий ее частей. Изменение
энтропии в сложном процессе равно сумме изменений энтропий в от-
дельных стадиях процесса:
ΔS
процесса
= ΔS
1
+ ΔS
2
+ ΔS
3
.
(1.37)

Страницы