Физическая и коллоидная химия. Михеева Е.В - 32 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

32
Поведение всякой термодинамической системы определяется одно-
временным действием двух факторов: энтальпийного – стремление сис-
темы к минимуму тепловой энергии и энтропийного – стремление сис-
темы к максимальному беспорядку.
Величина стандартного изменения энергии Гиббса
0
298
G
есть мера
химического сродства исходных веществ.
По уравнению
STHG
можно сделать заключение о
возможности протекания химических процессов:
1. Экзотермические реакции (ΔН < 0):
а) если ΔS > 0, то ΔG < 0, экзотермические реакции, сопровож-
дающиеся увеличением энтропии, всегда протекают самопроизвольно;
б) если ΔS < 0, то процесс будет идти самопроизвольно при
ΔН > TΔS (при низких температурах).
2. Эндотермические реакции (ΔН > 0):
а) если ΔS > 0, то процесс будет идти самопроизвольно при
ΔН < TΔS (при высоких температурах).
б) если ΔS < 0, то ΔG > 0, самопроизвольное протекание эндо-
термических реакций, сопровождающихся уменьшением энтропии, не-
возможно.
Расчет изменения энергии Гиббса в различных процессах
Изменение энергии Гиббса в обратимом процессе можно рассчи-
тать по уравнению:
SdTVdpdG
. (1.60)
Из уравнения (1.60) следует, что энергия Гиббса увеличивается с
ростом давления и уменьшается с повышением температуры.
Энергия Гиббса является функцией состояния системы и величиной
аддитивной. Если процесс является сложным и необратимым, то его
(мысленно) разбивают на обратимые стадии, рассчитывают изменение
энергии Гиббса для каждой из обратимых стадий и находят изменение
энергии Гиббса в сложном необратимом процессе:
îáðíåîáð
GG
. (1.61)
Рассмотрим, как рассчитывается изменение энергии Гиббса в раз-
личных процессах.

Страницы