Физическая и коллоидная химия. Михеева Е.В - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

9
2. Давление и температура не меняются (р,Т=const) – изобарно-
изотермический процесс.
3. Объем и температура не меняются (V,Т=const) – изохорно-
изотермический процесс.
Термодинамическое обоснование закона Гесса
Для термодинамического обоснования закона Гесса применим
уравнение первого начала термодинамики для двух наиболее часто
встречающихся термодинамических процессов: изохорно-
изотермического (V,Т=const) и изобарно-изотермического (р,Т=const).
1. Изохорно-изотермический процесс (V,Т = const)
Запишем первое начало термодинамики в дифференциальной фор-
ме:
WpdVdUWdUQ
.
Поскольку
0W
, V = const, то dV = 0, и
dUQ
TV ,
Математическая запись закона Гесса для изохорно-
изотермического процесса:
dUQ
TV ,
. (1.5)
После интегрирования уравнения (1.5) получим:
UUUQ
TV 12,
. (1.6)
Следовательно, тепловой эффект химической реакции в изохорно-
изотермическом процессе равен изменению внутренней энергии систе-
мы в этом процессе.
2. Изобарно-изотермический процесс (р,Т = const)
Запишем первое начало термодинамики в дифференциальной фор-
ме:
WpdVdUWdUQ
.
При протекании химической реакции в изобарно-изотермических
условиях работа расширения может совершаться лишь за счет измене-
ния числа моль газообразных участников реакции.
Поскольку
0W
, то
dHpVUdpdVdUQ )(
, (1.7)
где Н – термодинамическая функция, которая называется энталь-
пия (теплосодержание).
Математическая запись закона Гесса для изобарно-изотермического
процесса:
dHQ
Tp,
. (1.8)

Страницы