Физическая и коллоидная химия. Михеева Е.В - 98 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

98
Рис.4.3. Зависимость давления пара от
состава раствора
Закон Рауля для идеальных
растворов справедлив как для
растворителя, так и для раство-
ренного вещества:
2
0
21
0
121
2
0
22
1
0
11
;
;
xpxpppp
xpp
xpp
Зависимость парциального давления пара каждого компонента от
его мольной доли имеет вид прямой, выходящей из начала координат.
Для предельно разбавленных растворов, в которых растворитель
подчиняется законам идеальных растворов, а растворенное вещество не
подчиняется, закон Рауля формулируется следующим образом:
Закон Рауля для предельно разбавленных растворов: относитель-
ное понижение давления насыщенного пара растворителя над раство-
ром равно мольной доле растворенного вещества:
2
0
1
1
0
1
x
p
pp
, (4.18)
где р
1
– парциальное давление насыщенного пара растворителя над
раствором,
0
1
p
– давление насыщенного пара чистого растворителя; х
2
–
мольная доля растворенного вещества.
Из уравнения (4.17) можно определить молярную массу растворен-
ного вещества, если известно давление насыщенного пара растворителя
над раствором:
)(
1
0
11
0
12
12
ppg
pg
MM
, (4.19)
где М
1
– молярная масса растворителя; М
2
– молярная масса рас-
творенного вещества; р
1
– давление насыщенного пара растворителя над
раствором,
0
1
p
– давление насыщенного пара над чистого растворителя;
g
1
– масса растворителя; g
2
– масса растворенного вещества.
В предельно разбавленных растворах к растворенному веществу
закон Рауля не применим. В этом случае зависимость парциального
давления пара растворенного вещества от его мольной доли в растворе
описывается законом Генри.

Страницы