Поверхностные явления и дисперсные системы. Коллоидная химия. Михеева Е.В - 79 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

79
§ 10. Коагуляция лиофобных золей
электролитами. Выбор иона-коагулятора
Коагуляция – процесс разрушения коллоидных систем за счет
слипания частиц, образования агрегатов и их последующего оседания.
Основной причиной, вызывающей коагуляцию, является
действие на золь растворов электролитов.
Правила электролитной коагуляции
1. Все без исключения сильные электролиты при определенной
концентрации могут вызвать коагуляцию коллоидного раствора.
2. Правило знака заряда: коагуляцию коллоидного раствора
(золя) вызывает тот ион электролита, знак заряда которого
противоположен заряду коллоидной частицы. Этот ион электролита
называют ионом-коагулятором.
3. Каждый электролит по отношению к данному золю обладает
порогом коагуляции.
Порог коагуляции (
) – минимальная концентрация
электролита, достаточная для того, чтобы вызвать явную коагуляцию
золя:
W
CV
, (10.1)
где:
- порог коагуляции, моль/л;
V
- объем электролита,
вызывающего коагуляцию, мл;
С
- концентрация электролита, моль/л;
W
- объем золя, мл.
Коагулирующая способность электролита (
Р
) – величина,
обратно пропорциональная порогу коагуляции:
1
Р
. (10.2)
4. Влияние заряда (валентности) иона коагулятора на
коагулирующую способность электролита (правило Шульце-
Гарди). Коагулирующая способность электролита возрастает с
увеличением валентности иона - коагулятора.
, (10.3)
где:
z
- валентность (заряд) иона - коагулятора, n = 2 ÷ 6
5. Коагулирующая способность ионов коагуляторов одной и той
же валентности возрастает с увеличением радиуса иона-коагулятора:
испособностщейкоагулируюевозрастани
CsRbKNaLi

Страницы