Поверхностные явления и дисперсные системы. Коллоидная химия. Михеева Е.В - 82 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

82
§ 11. Расчет порогов коагуляции
Правила электролитной коагуляции
1. Все без исключения сильные электролиты при определенной
концентрации могут вызвать коагуляцию коллоидного раствора.
2. Правило знака заряда: коагуляцию коллоидного раствора
(золя) вызывает тот ион электролита, знак заряда которого
противоположен заряду коллоидной частицы. Этот ион электролита
называют ионом-коагулятором.
3. Каждый электролит по отношению к данному золю обладает
порогом коагуляции.
Порог коагуляции (
) - минимальная концентрация
электролита, достаточная для того, чтобы вызвать коагуляцию золя:
W
CV
, (11.1)
где:
- порог коагуляции, моль/л;
V
- объем электролита,
вызывающего коагуляцию, мл;
С
- концентрация электролита, моль/л;
W
- объем золя, мл.
Коагулирующая способность (сила) электролита
Р
-
величина, обратно пропорциональная порогу коагуляции:
1
Р
. (11.2)
4. Влияние заряда (валентности) иона коагулятора на
коагулирующую способность электролита (правило Шульце-Гарди).
Коагулирующая способность электролита возрастает с увеличением
валентности иона - коагулятора.
, (11.3)
где:
z
- валентность (заряд) иона - коагулятора, n = 2 ÷ 6
5. Коагулирующая способность ионов коагуляторов одной и той
же валентности возрастает с увеличением радиуса иона-коагулятора:
испособностщейкоагулируюевозрастани
CsRbKNaLi

Страницы