ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
расходуется на окисление органических веществ в исследуемой пробе,
другая его часть на окисления щавелевой кислоты, поэтому при
добавлении H
2
C
2
O
4
в пробу 15 мл создается ее избыток. Этот избыток
титруют раствором KMnO
4
до устойчивой слабо-розовой окраски.
Рассчитывают суммарное количество KMnO
4
: 15 мл плюс объем
пошедший на титрование H
2
C
2
O
4
, обозначим полученное значение через
А.
Вычисление результатов проводят по формуле:
V
BAN
О
лмг
1000)(8
/
2
⋅−⋅⋅
=
;
где: 8 – эквивалентная масса кислорода; N – нормальность
раствора KMnO
4
(0,001 н); А – количество KMnO
4
, израсходованного на
окисление органических веществ и 15 мл щавелевой кислоты, мл;
В – количество KMnO
4
, израсходованного на окисление 15 мл
щавелевой кислоты (H
2
C
2
O
4
), мл; V – объем пробы воды взятой для
анализа, мл.
Лабораторная работа 7
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ФОРМАЛЬДЕГИДА В
РАСТВОРЕ
Формальдегид едкий бесцветный газ с удушающим запахом, в
высоких концентрациях проявляет канцерогенные свойства. Он
содержится в древесном дыме и является одним из агентов,
обеспечивающих консервирующее действие в ходе копчения пищевых
продуктах. В мебельной промышленности находят широкое
применение фенолформальдегидные смолы, ПДК 0,003 мг/м
3
.
Цель: научиться проводить иодометрическое титрование,
методом обратного титрования определить содержание формальдегида
в растворе.
Реактивы: иод в растворе КI, тиосульфат натрия 0,005 М раствор,
модельный раствор 1 л содержащий формальдегид, крахмал.
Оборудование. Бюретка; мерные пипетки на 10 мл; мерная колба
объёмом 50мл; конические колбы.
Опыт 1. Определение концентрации раствора иода.
Обычно раствор иода готовят приблизительной концентрации и
устанавливают точную концентрацию, титруя раствором тиосульфата
натрия с известной концентрацией методом прямого титрования.
Молярную концентрацию эквивалента иода находят по формуле:
( ) ( ) ( ) ( )
32232222
OSNaVOSNaÑýêIVIÑýê
⋅=⋅
62
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 60
- 61
- 62
- 63
- 64
- …
- следующая ›
- последняя »
