ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
№ 1 2 3 4 5 6 7 8
V, мл 0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 7,5 10
С(Fe
2+
) или
С(Fe
3+
), мг/л
0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,5 2,0
D
i
D
0
∆D=D
i
-D
0
Ход работы:
В мерную колбу на 50 мл помещают 5 мл анализируемой пробы,
содержащий ионы железа, затем добавляют 5 мл водного раствора
сульфосалициловой кислоты и 5 мл аммиака, объем колбы доводят до
метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Через 5
минут измеряют оптическую плотность при длине волны λ=400 нм. Из
найденной величины вычитают значение оптической плотности
«холостого определения». «Холостое определение» проводится
аналогично, только вместо анализируемого раствора берем
дистиллированную воду. По калибровочному графику определяем
концентрацию железа в мг/л и с учетом разбавления рассчитывают
концентрацию ионов железа в исследуемой воде по формуле (1).
Лабораторная работа 12
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ АММОНИЯ В СТОЧНЫХ ВОДА
Ионы аммония и аммиак появляются в грунтовых водах в
результате жизнедеятельности микроорганизмов. Так же объясняется
присутствие их в питьевых водах, если эти вещества не прибавляли в
смеси с хлором при водоподготовке. В поверхностных водах аммиак
появляется в небольших количествах в период вегетации, в результате
разложения белковых веществ. Повышенное содержание аммиака
объясняется спуском в них бытовых сточных вод и некоторых
промышленных вод (отходы производства).
Цель работы: определение концентрации аммиака в воде.
Реактивы и посуда:.
1. Стандартный раствор аммиака: растворяют 0,0743 г соли NH
4
Cl
дистиллированной водой в мерной колбе на 250 мл и получают
ионов аммония 100 мг/л.
2. Рабочий раствор NH
4
Cl: разбавляют 5 мл стандартного раствора в
колбе на 100 мл, концентрация ионов аммония составляет 5 мг/л.
3. Реактив Несслера.
Аппаратура: фотоколориметр КФК-2МП и кюветы №1.
74
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 72
- 73
- 74
- 75
- 76
- …
- следующая ›
- последняя »
