История и методология химии. История становления и эволюции представлений о валентности и химической связи. Миттова И.Я - 51 стр.

UptoLike

Рубрика: 

51
принципиальным отличием у металлов и диэлектриков (полупроводников)
(рис. 26). Однако успех в количественной интерпретации результатов расчета
применительно к какой-либо конкретной задаче зависит от выбора того или
иного приближения. К наиболее известным среди всех используемы
приближений следует назвать метод Хартри-Фока , приближение локальной
плотности, приближение Грина - Ванье , метод псевдопотенциала, разложение
по плоским волнам и др. Например, зонная теория дала очень хорошие
результаты при описании физико - химических свойств кристаллических
структур, образованных s - и sp - металлами (рис. 27). Однако при описании
свойств переходных металлов необходимо
Рис. 27. Схема образования зонной структуры для s - металлов и
p - металлов.
привлечение полуэмпирических методов расчета, чтобы учесть влияние
предвнешних (n1)d - орбиталей на их энергетический спектр и физико -
химические свойства. Поскольку координационное числа атома в металлах
всегда много больше числа связывающих электронов, химические связи в них
могут быть описаны как ковалентные связи, резонирующие между некоторым
большим числом межатомных положений. Так, например, алюминий имеет
кубическую структуру с плотнейшей упаковкой, в которой каждый атом
окружен двенадцатью соседями. Валентных электронов у алюминия всего 3 и,
следовательно , связь с каждым из соседних атомов может быть описана как
связь кратности 1/4.
Для того чтобы валентные связи могли резонировать между различными
положениями, многие или большинство атомов должны иметь
соответствующие орбитали связи, обычно не занятые электроном. Характерной
особенностью металлов является то, что большинство атомов в них обладают
такой орбиталью . Если доступны d-орбитали (как у переходных металлов), то
могут образовываться гибридные spd-орбитали, которые еще лучше подходят
для образования связи, поскольку имеют большую концентрацию в
направлении данной связи. Поэтому в переходных d - элементах необходимо
учитывать появление ковалентной составляющей химической связи, что
является определенным шагом в сторону искажения идеальной металлической
зонной структуры, которой характеризуются щелочные металлы.
Применение различных приближений зонной теории для описания
полупроводников и диэлектриков при верной качественной картине (наличие
запрещенной щели металлов E
g
между валентной зоной и зоной
проводимости) может приводить к существенным количественным
погрешностям в оценке их энергетического спектра по сравнению с
экспериментальными данными.
Таким образом, на сегодняшний день приходится признавать, что зонная
теория еще не обладает безупречным универсальным расчетным методом,
                                                                                           51

принципиальным о т личие м у ме т алло в и диэле ктрико в (по лупро в о днико в )
(рис. 26). О днако успе х в ко личе ст в е нно й инт е рпре т ации ре зульт ат о в расче т а
приме нит е льно ккако й-либо ко нкре т но й задаче зав исит о т в ыбо ра т о го или
ино го приближ е ния. К наибо ле е изв е ст ным сре ди в се х испо льзуе мы
приближ е ний сле дуе т назв ат ь ме т о д Х арт ри-Ф о ка, приближ е ние ло кально й
пло т но ст и, приближ е ние Грина - В анье , ме т о д псе в до по т е нциала, разло ж е ние
по пло ским в о лнам и др. Наприме р, зо нная т е о рия дала о че нь хо ро ш ие
ре зульт ат ы при о писании физико -химиче ских св о йст в крист алличе ских
ст руктур, о бразо в анных s - и sp - ме т аллами (рис. 27). О днако при о писании
св о йст в пе ре хо дных ме т алло в не о бхо димо

                Рис. 27. С хе ма о бразо в аниязо нно й ст руктуры для s - ме т алло в и
                           p - ме т алло в .


прив ле че ние по луэмпириче ских ме т о до в расче т а, чт о бы уче ст ь в лияние
пре дв не ш них (n−1)d - о рбит але й на их эне рге т иче ский спе ктр и физико -
химиче ские св о йст в а. По ско льку ко о рдинацио нно е числа ат о ма в ме т аллах
в се гда мно го бо льш е числа св языв аю щ их эле ктро но в , химиче ские св язи в них
мо гут быт ь о писаны какко в але нт ные св язи, ре зо нирую щ ие ме ж ду не ко т о рым
бо льш им число м ме ж ат о мных по ло ж е ний. Т ак, наприме р, алю миний име е т
кубиче скую ст руктуру с пло т не йш е й упако в ко й, в ко т о ро й каж дый ат о м
о круж е н дв е надцат ью со се дями. В але нт ных эле ктро но в у алю миния в се го 3 и,
сле до в ат е льно , св язь с каж дым из со се дних ат о мо в мо ж е т быт ь о писана как
св язь крат но ст и 1/4.
       Д ля т о го чт о бы в але нт ные св язи мо гли ре зо ниро в ат ь ме ж ду различными
по ло ж е ниями, мно гие             или бо льш инст в о       ат о мо в     до лж ны име т ь
со о т в е т ст в ую щ ие о рбит али св язи, о бычно не занят ые эле ктро но м. Х аракте рно й
о со бенно ст ью ме т алло в яв ляе т ся т о , чт о бо льш инст в о ат о мо в в них о бладаю т
т ако й о рбит алью . Е сли до ст упны d-о рбит али (каку пе ре хо дных ме т алло в ), т о
мо гут о бразо в ыв ат ься гибридные spd-о рбит али, ко т о рые е щ е лучш е по дхо дят
для о бразо в ания св язи, по ско льку име ю т бо льш ую ко нце нт рацию в
направ ле нии данно й св язи. По эт о му в пе ре хо дных d - эле ме нт ах не о бхо димо
учит ыв ат ь по яв ле ние ко в але нт но й со ст ав ляю щ е й химиче ско й св язи, чт о
яв ляе т ся о пре де ле нным ш аго м в ст о ро ну искаж е ния иде ально й ме т алличе ско й
зо нно й ст руктуры, ко т о ро й характе ризую т ся щ е ло чные ме т аллы.
       Приме не ние различных приближ е ний зо нно й т е о рии для о писания
по лупро в о днико в и диэле ктрико в при в е рно й каче ст в е нно й карт ине (наличие
запре щ е нно й щ е ли ме т алло в ∆Eg ме ж ду в але нт но й зо но й и зо но й
про в о димо ст и) мо ж е т         прив о дит ь к сущ е ст в е нным ко личе ст в е нным
по гре ш но ст ям в о це нке их эне рге т иче ско го спе ктра по срав не нию с
экспе риме нт альными данными.
       Т аким о бразо м, на се го дняш ний де нь прихо дит ся признав ат ь, чт о зо нная
т е о рия е щ е не о бладае т безупре чным унив е рсальным расче т ным ме т о до м,