Координационные соединения. Химия элементов V-VIII групп периодической системы. Миттова И.Я - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

16
вытяжном шкафу (за стеклом, в очках!) осторожно подожгите. Какие вещест-
ва получились ?
в) (Опыт проводить под тягой!) В бесцветное пламя газовой горелки
внесите на фарфоровой или стеклянной ложечке небольшое количество селена
и теллура. Как меняется окраска пламени при горении селена и теллура? Полу -
ченные оксиды ядовиты ! В каком агрегатном состоянии они существуют?
Сравните с SO
2
. Проверьте их растворимость в воде и сравните с растворимо-
стью SO
2
.
5) Получение и свойства сероводорода и его производных
а) Получите H
2
S в пробирке с газоотводной трубкой действием на сульфид
железа (III) разбавленными соляной (1 : 1) или серной (1 : 5) кислотами. Любой
ли кислотой можно пользоваться для получения сероводорода из FeS? Объяс-
ните и напишите уравнения возможных реакций.
б) Поместите растертую в ступке смесь безводного сульфата натрия (3г) и
порошкообразного древесного угля (1г) в тигель , закройте его крышкой и на-
грейте в муфеле в течение 30 минут. По охлаждении содержимое тигля помес-
тите в пробирку и прилейте разбавленную соляную кислоту. Какой газ выделя-
ется ? Поднесите к отверстию пробирки бумажку, смоченную раствором нитра-
та свинца. Объясните наблюдаемое и напишите уравнения реакций .
в) Пропустите сероводород в воду в течение 10-15 минут. Определите pH в
полученном растворе. Напишите уравнения электролитической ионизации се -
роводорода в водном растворе.
г) Пропустите сероводород через растворы хлорной , бромной и иодной во-
ды , концентрированную азотную кислоту, 3%-ный раствор пероксида водорода
и через подкисленные растворы KMnO
4
и K
2
Cr
2
O
7
. Объясните наблюдаемое и
напишите уравнения реакций .
д) Подожгите сероводород . Каков цвет пламени? Подержите над пламенем
горящего сероводорода сухой холодный стакан . Осторожно определите запах
продукта горения сероводорода. Подержите в пламени горящего сероводорода
холодную фарфоровую крышку от тигля. Напишите уравнения реакций горения
сероводорода в недостатке и в избытке кислорода. Сделайте вывод о свойствах
H
2
S.
6) Получение и свойства сульфидов. Полисульфиды
а) Прилейте к растворам солей Cu(II), Cd, Zn, Pb, Ca, Fe(II), Mn(II), Sb(III),
Na в разных пробирках сероводородную воду, полученную в предыдущем опы-
те, или пропустите ток сероводорода. Объясните, почему не во всех случаях
образуются осадки. На растворы солей , не давших осадка с H
2
S, подействуйте
раствором сульфида аммония. Отметьте цвета образовавшихся осадков. Напи-
шите уравнения реакций . Все полученные осадки отделите от раствора декан -
тацией . Испытайте растворимость этих осадков в 2н. растворе соляной кисло-
ты . Объясните наблюдаемое и напишите уравнения реакций . 
                                          16
вы тяж ном ш к аф у (за с т екло м , в о чках!) осторож ноп одож гите. К ак ие вещ ест-
вап олуч ились ?
     в) (Опы т про во ди т ь по д т яго й!) В бесц ветное п ламя газовой горелк и
внесите на ф арф оровой или стек лянной лож еч к е неболь ш ое к олич ествоселена
и теллура. К ак меняется ок раск ап ламени п ри горении селенаи теллура? П олу-
ченны е ок сиды ядов иты ! В к ак ом агрегатном состоянии они сущ ествуют?
С равните сSO2. П роверь те их растворимость вводе и сравните срастворимо-
сть ю SO2.

     5) Полу ч е ние исвойства се ровод ород а ие го п роизвод ны х
     а) П олуч итеH2S вп робирк есгазоотводной трубк ой действием насуль ф ид
ж елеза(III) разбавленны ми соляной (1 : 1) или серной (1 : 5) к ислотами. Л юбой
ли к ислотой мож ноп оль зовать ся для п олуч ения сероводорода из FeS? О бъяс-
нитеи нап иш итеуравнениявозмож ны х реак ц ий.
     б) П оместите растертую вступ к е смесь безводногосуль ф ата натрия (3г) и
п орош к ообразногодревесногоугля (1г) втигель , зак ройте егок ры ш к ой и на-
грейте вмуф еле втеч ение 30 минут. П оохлаж дении содерж имое тигля п омес-
тите вп робирк у и п рилейтеразбавленную соляную к ислоту. К ак ой газ вы деля-
ется? П однесите к отверстию п робирк и бумаж к у, смоч енную раствором нитра-
тасвинц а. О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий.
     в) П роп уститесероводород вводу втеч ение10-15 минут. О п ределитеpH в
п олуч енном растворе. Н ап иш ите уравнения элек тролитич еск ой ионизац ии се-
роводородавводном растворе.
      г) П роп уститесероводород ч ерез растворы хлорной, бромной и иодной во-
ды , к онц ентрированную азотную к ислоту, 3%-ны й раствор п ерок сида водорода
и ч ерез п одк исленны е растворы KMnO4 и K2Cr2O7. О бъясните наблюдаемое и
нап иш итеуравненияреак ц ий.
     д) П одож гитесероводород. К ак овц ветп ламени? П одерж ите над п ламенем
горящ егосероводорода сухой холодны й стак ан. О сторож нооп ределите зап ах
п родук та горения сероводорода. П одерж ите вп ламени горящ егосероводорода
холодную ф арф оровую к ры ш к у оттигля. Н ап иш итеуравненияреак ц ий горения
сероводородавнедостатк е и визбы тк е к ислорода. С делайте вы вод освойствах
H2S.

     6) Полу ч е ние исвойства су льфид ов. Полису льфид ы
      а) П рилейтек растворам солей Cu(II), Cd, Zn, Pb, Ca, Fe(II), Mn(II), Sb(III),
Na вразны х п робирк ах сероводородную воду, п олуч енную вп реды дущ ем оп ы -
те, или п роп устите ток сероводорода. О бъясните, п оч ему не вовсех случ аях
образуются осадк и. Н а растворы солей, не давш их осадк а сH2S, п одействуйте
раствором суль ф ида аммония. О тметь те ц вета образовавш ихся осадк ов. Н ап и-
ш ите уравнения реак ц ий. В се п олуч енны е осадк и отделите от раствора дек ан-
тац ией. И сп ы тайте растворимость этих осадк овв2н. растворе соляной к исло-
ты . О бъяснитенаблюдаемоеи нап иш итеуравненияреак ц ий.

Страницы