Периодический закон Д.И. Менедлеева и химические свойства элементов. Миттова И.Я - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

14
6. Перечислите, по возможности, максимально возможное число реакти-
вов, с помощью которых можно перевести в водный раствор: а) медь, б)
серебро, в) золото.
7. Какие функции выполняют азотная и соляная кислоты при химическом
растворении золота в «царской водке»?
8. При растворении металлического золота в «царской водке» невозможно
получить AuCl
3
. Объясните – почему.
9. Какие продукты получатся на катоде и аноде при электролизе водных
растворов следующих веществ: а) сульфата меди (II), б) нитрата серебра
(I), в) тетрахлороаурата (III) водорода.
10. Осадок гидроксида меди (II) химически растворили в избытке раство-
ра щелочи и добавили пероксодисульфат калия. При этом выпал
осадок темно-красного цвета. При температуре выше 400
о
С он быстро
чернеет и при этом выделяется газ. Вещество химически растворяется
в хлороводородной кислоте с образованием зеленого раствора и газа
с резким запахом, растворяется в концентрированных щелочах, окра-
шивая раствор в красный цвет. Приведите уравнения описанных про-
цессов. Какие свойства присущи соединениям меди в высоких степе-
нях окисления?
11. В чем заключаются химические причины наличия окраски у твердых со-
лей AgBr и AgI, хотя AgCl и CuI – бесцветны?
12. Сформулируйте общие закономерности существования галогенидов ЭГ,
ЭГ
2
и ЭГ
3
для элементов IB-группы и всех галогенов? Чем можно объяс-
нить эти закономерности?
13. Если кристаллы хлорида и сульфата меди (II) не имеют окраски (бес-
цветны), то водные растворы тех же соединений окрашены в голубой
цвет, а водно-аммиачные растворы – в синий цвет. Объясните химиче-
ские причины этого явления.
14. Используя теорию кристаллического поля, объясните, почему комплекс-
ный ион [CuCl
2
]
−
в водном растворе бесцветный, а [CuCl
4
]
2−
окрашен в
зеленый цвет.
15. Почему соединения серебра нужно хранить в темных склянках?
16. Малорастворимые в воде галогениды серебра хорошо растворяются в
водном растворе тиосульфата натрия. Но при пропускании через полу-
ченный раствор сероводорода, или при добавлении сульфида натрия об-
                                    14
6.   Перечислите, по возможности, максимально возможное число реакти-
     вов, с помощью которых можно перевести в водный раствор: а) медь, б)
     серебро, в) золото.

7.   Какие функции выполняют азотная и соляная кислоты при химическом
     растворении золота в «царской водке»?

8.   При растворении металлического золота в «царской водке» невозможно
     получить AuCl3. Объясните – почему.

9.   Какие продукты получатся на катоде и аноде при электролизе водных
     растворов следующих веществ: а) сульфата меди (II), б) нитрата серебра
     (I), в) тетрахлороаурата (III) водорода.

10. Осадок гидроксида меди (II) химически растворили в избытке раство-
    ра щелочи и добавили пероксодисульфат калия. При этом выпал
    осадок темно-красного цвета. При температуре выше 400 оС он быстро
    чернеет и при этом выделяется газ. Вещество химически растворяется
    в хлороводородной кислоте с образованием зеленого раствора и газа
    с резким запахом, растворяется в концентрированных щелочах, окра-
    шивая раствор в красный цвет. Приведите уравнения описанных про-
    цессов. Какие свойства присущи соединениям меди в высоких степе-
    нях окисления?

11. В чем заключаются химические причины наличия окраски у твердых со-
    лей AgBr и AgI, хотя AgCl и CuI – бесцветны?

12. Сформулируйте общие закономерности существования галогенидов ЭГ,
    ЭГ2 и ЭГ3 для элементов IB-группы и всех галогенов? Чем можно объяс-
    нить эти закономерности?

13. Если кристаллы хлорида и сульфата меди (II) не имеют окраски (бес-
    цветны), то водные растворы тех же соединений окрашены в голубой
    цвет, а водно-аммиачные растворы – в синий цвет. Объясните химиче-
    ские причины этого явления.

14. Используя теорию кристаллического поля, объясните, почему комплекс-
    ный ион [CuCl2]− в водном растворе бесцветный, а [CuCl4]2− окрашен в
    зеленый цвет.

15. Почему соединения серебра нужно хранить в темных склянках?

16. Малорастворимые в воде галогениды серебра хорошо растворяются в
    водном растворе тиосульфата натрия. Но при пропускании через полу-
    ченный раствор сероводорода, или при добавлении сульфида натрия об-

Страницы