Периодический закон Д.И. Менедлеева и химические свойства элементов. Миттова И.Я - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

38
44. Чем фторид нитроила отличается от прочих производных нитроила?
45. Каковы общие закономерности термического разложения нитратов ме-
таллов?
46. Сопоставьте отношение к воде галогенидов бора, углерода и азота. Чем
объясняются различия?
47. Какие металлы способны образовывать солеобразные, металлоподобные
и ковалентные нитриды? Каковы общие свойства нитридов металлов в
зависимости от природы химической связи в них? В каком структурном
типе могут кристаллизоваться ковалентные нитриды?
2.6.1.2. Фосфор
48. Сопоставьте распространенность и природные соединения фосфора и
азота. Почему фосфор, в отличие от азота, не встречается в природе в
свободном состоянии, хотя химически этот элемент менее активен?
49. Сопоставьте пространственное строение молекул Р
4
, Р
4
О
6
и Р
4
О
10
. Какие
общие мотивы здесь присутствуют?
50. Почему белый фосфор химически значительно более активен, чем крас-
ный? В каком растворителе он растворяется лучше всего?
51. Какие функции может выполнять фосфор при взаимодействии с другими
элементами периодической системы?
52. Сопоставьте пространственно-геометрическое строение молекул Н
3
РО
3
и
Н
3
РО
4
. Объясните это строение с позиций МВС. Какие выводы о свойст-
вах этих кислот можно при этом сделать?
53. Каким образом диспропорционирует (при хранении и нагревании) HNO
2
и соответствующие фосфорные кислоты? Что отсюда следует?
54. Как происходит процесс присоединения воды к Р
2
О
5
? Какие промежу-
точные и конечные продукты при этом образуются?
55. Почему метафосфорная кислота неустойчива и может существовать
только в виде полимерных молекул (HPO
3
)
n
?
56. В чем с химической точки зрения состоит смысл получения двойного су-
перфосфата из фосфорита? 
                                   38
44. Чем фторид нитроила отличается от прочих производных нитроила?

45. Каковы общие закономерности термического разложения нитратов ме-
    таллов?

46. Сопоставьте отношение к воде галогенидов бора, углерода и азота. Чем
    объясняются различия?

47. Какие металлы способны образовывать солеобразные, металлоподобные
    и ковалентные нитриды? Каковы общие свойства нитридов металлов в
    зависимости от природы химической связи в них? В каком структурном
    типе могут кристаллизоваться ковалентные нитриды?

2.6.1.2. Фосфор

48. Сопоставьте распространенность и природные соединения фосфора и
    азота. Почему фосфор, в отличие от азота, не встречается в природе в
    свободном состоянии, хотя химически этот элемент менее активен?

49. Сопоставьте пространственное строение молекул Р4, Р4О6 и Р4О10. Какие
    общие мотивы здесь присутствуют?

50. Почему белый фосфор химически значительно более активен, чем крас-
    ный? В каком растворителе он растворяется лучше всего?

51. Какие функции может выполнять фосфор при взаимодействии с другими
    элементами периодической системы?

52. Сопоставьте пространственно-геометрическое строение молекул Н3РО3 и
    Н3РО4. Объясните это строение с позиций МВС. Какие выводы о свойст-
    вах этих кислот можно при этом сделать?

53. Каким образом диспропорционирует (при хранении и нагревании) HNO2
    и соответствующие фосфорные кислоты? Что отсюда следует?

54. Как происходит процесс присоединения воды к Р2О5? Какие промежу-
    точные и конечные продукты при этом образуются?

55. Почему метафосфорная кислота неустойчива и может существовать
    только в виде полимерных молекул (HPO3) n?

56. В чем с химической точки зрения состоит смысл получения двойного су-
    перфосфата из фосфорита?

Страницы