Периодический закон Д.И. Менедлеева и химические свойства элементов. Миттова И.Я - 51 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

51
18. В каком структурном типе кристаллизуется CrO
2
? О чем это говорит?
19. Какова природа оксидов ЭО
2
для хрома, молибдена и вольфрама? Ответ
подтвердите примерами.
20. Какова роль серной кислоты при получении CrO
3
из дихромата калия?
21. Какие выводы можно сделать из сопоставления температур плавления
ЭО
3
для хрома, молибдена и вольфрама?
22. Какой из оксидов – CrO
3
, MoO
3
или WO
3
– растворяется в воде, разлага-
ется при нагревании и является сильным окислителем?
23. Какие из кислот – H
2
CrO
4
, H
2
MoO
4
или H
2
WO
4
– существуют в свобод-
ном состоянии или только в растворах?
24. Приведите все возможные доводы для объяснения того факта, что кон-
денсация хромат-анионов в дихромат-анионы легче протекает в кислой
среде.
25. Дайте аргументированное объяснение, почему двухромовая кислота яв-
ляется более сильной в растворе, чем хромовая.
26. Попробуйте изобразить геометрическую конфигурацию ионов CrO
4
2−
,
Cr
2
O
7
2−
и Cr
3
O
10
2−
, принимая во внимание, что изополианионы образуют-
ся вследствие цепной конденсации мономерных единиц по их вершинам
с образованием мостиковых атомов кислорода, или "оксо´ловых мости-
ков".
27. Приведите примеры изо- и гетерополикислот для молибдена и вольфра-
ма. Почему для этих элементов образование подобных соединений более
характерно, чем для хрома?
28. В количественном анализе фосфор определяют путем осаждения его в
виде фосфомолибдата аммония. Каково строение этого соединения?
29. Какие оксиды получают при термическом разложении дихромата аммо-
ния и вольфрамата аммония? Напишите уравнения этих реакций и ука-
жите, в чем заключается причина различного протекания этих реакций.
30. Как можно получить хлористый хромил? К какому классу соединений он
относится? Существует ли он в водных растворах? 
                                   51


18. В каком структурном типе кристаллизуется CrO2? О чем это говорит?

19. Какова природа оксидов ЭО2 для хрома, молибдена и вольфрама? Ответ
    подтвердите примерами.

20. Какова роль серной кислоты при получении CrO3 из дихромата калия?

21. Какие выводы можно сделать из сопоставления температур плавления
    ЭО3 для хрома, молибдена и вольфрама?

22. Какой из оксидов – CrO3, MoO3 или WO3 – растворяется в воде, разлага-
    ется при нагревании и является сильным окислителем?

23. Какие из кислот – H2CrO4, H2MoO4 или H2WO4 – существуют в свобод-
    ном состоянии или только в растворах?

24. Приведите все возможные доводы для объяснения того факта, что кон-
    денсация хромат-анионов в дихромат-анионы легче протекает в кислой
    среде.

25. Дайте аргументированное объяснение, почему двухромовая кислота яв-
    ляется более сильной в растворе, чем хромовая.

26. Попробуйте изобразить геометрическую конфигурацию ионов CrO42−,
    Cr2O72− и Cr3O102−, принимая во внимание, что изополианионы образуют-
    ся вследствие цепной конденсации мономерных единиц по их вершинам
    с образованием мостиковых атомов кислорода, или "оксо́ловых мости-
    ков".

27. Приведите примеры изо- и гетерополикислот для молибдена и вольфра-
    ма. Почему для этих элементов образование подобных соединений более
    характерно, чем для хрома?

28. В количественном анализе фосфор определяют путем осаждения его в
    виде фосфомолибдата аммония. Каково строение этого соединения?

29. Какие оксиды получают при термическом разложении дихромата аммо-
    ния и вольфрамата аммония? Напишите уравнения этих реакций и ука-
    жите, в чем заключается причина различного протекания этих реакций.

30. Как можно получить хлористый хромил? К какому классу соединений он
    относится? Существует ли он в водных растворах?

Страницы