Полевой практикум по водной микробиологии и гидрохимии. Намсараев Б.Б - 24 стр.

избытком AgNO3 осадок Ag2CrO4 красно-бурого цвета.
Определение хлоридов должно проводится при рН 6,5 -10.
                            Реактивы:
    - 5%-ный раствор хромата калия. 50 г K2CrO4 растворяют в
небольшом количестве дистиллированной воды, прибавляют
раствор нитрата серебра до появления красного осадка, через день
фильтруют через бумажный фильтр и разводят водой до 1 л.
    - 0,1 N раствор хлорида натрия, готовят из фиксанала;
    - 0,05 N раствор нитрата серебра. 8,5 г AgNO3 растворяют в 1
л дистиллированной воды. Растворы AgNO3 должны храниться в
темной склянке. Для определения поправочного коэффициента к
раствору AgNO3 в конической колбе к 10 мл 0,1 N раствора NaCl
прибавляют 90 мл дистиллированной воды, прибавляют 1 мл
раствора K2CrO4 и титруют приготовленным раствором AgNO3 до
перехода лимонно-желтой окраски в оранжево-красную.
Поправочный коэффициент К вычисляют по формуле:
                            К= а/n, где
    а - количество 0,1 N раствора NaCl, применявшееся для
определения нормальности раствора AgNO3, мл;
    n - количество 0,05 N раствора AgNO3, затраченное на
титрование, мл.
                           Ход анализа:
    При содержании хлоридов менее 250 мг/л для анализа берут
100 мл воды, при большей концентрации – 10-50 мл. Пробу
наливают в две конические колбы, доводят до 100 мл
дистиллированной водой, прибавляют 5 капель раствора K2CrO4.
Раствор в одной колбе титруют AgNO3 до появления слабо-
оранжевого цвета, вторая колба служит контролем.
    Концентрацию хлоридов определяют по формуле:
                 X = А · К · N · Е · 1000 / V, где
    Х - концентрация хлоридов, мг/л;
    А - количество AgNO3, использованного на титрование, мл;
    К - поправочный коэффициент;
    N - нормальность раствора AgNO3;
    Е - эквивалент хлора, равный 35,5;
    V - объем исследуемой пробы, мл.




                              24