ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
3
Цель работы: Изучение изопроцессов идеальных газов.
Задача: Определение показателя адиабаты.
Приборы и
материалы:
Стеклянный баллон, водяной манометр, термометр, насос.
Введение
В термодинамике для описания тепловых свойств тел используется по-
нятие теплоемкости.
Теплоемкостью
*
C
называется физическая величина, характеризующая
способность тела нагреваться, равная теплоте, которую необходимо со-
общить телу для увеличения температуры на 1 К:
dT
Q
C
δ
=
∗
,
где δQ– теплота, сообщаемая телу;
dT– изменение температуры тела.
[]
⎥
⎦
⎤
⎢
⎣
⎡
=
∗
К
Дж
C
Теплоемкость зависит как от химического состава и термодинамиче-
ского состояния тела, так и от типа процесса, при котором происходит со-
общение телу теплоты.
Очевидно, что теплоемкость также зависит от массы тела, поэтому удобно
пользоваться такими понятиями, как:
• удельная теплоемкость
c – величина, характеризующая теплоемкость
единицы массы вещества:
m
C
∗
=c
,
где m – масса вещества (тела)
[]
()
⎥
⎦
⎤
⎢
⎣
⎡
⋅
=
Ккг
Дж
с
• молярная теплоемкость
C – величина, характеризующая теплоемкость
одного моля вещества:
ν
∗
=
C
C
,
где
µ
ν
m
= – число молей вещества;
µ – молярная масса вещества.
[]
()
⎥
⎦
⎤
⎢
⎣
⎡
⋅
=
Кмоль
Дж
С
При описании тепловых свойств газа, участвующего в некотором изо-
процессе, к знаку теплоемкости принято приписывать знак, соо-
тветствующий сохраняющейся термодинамической величине (т.е.
*
P
C
–
теплоемкость в изобарном процессе,
*
V
C
– теплоемкость в изохорном про-
цессе и т.д.). Зависимость величины теплоемкости газов от вида
термодинамического процесса можно изучить, исследуя уравнение первого
начала термодинамики
,QdU A
δ
δ
=
+
(1)
из которого следует, что изменение внутренней энергии вещества, опреде-
ляющей изменение температуры газа, будет зависеть от доли теплоты, иду-
щей на совершение газом работы.
В случае изохорного расширения dV=0, поэтому вся подводимая тепло-
та идет на увеличение внутренней энергии:
.
V
mc dT dU
=
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- …
- следующая ›
- последняя »
