Естественно-научная картина мира. Нефедьев Ю.А - 135 стр.

      В 1897 г. английский ученый Джозеф Томсон (1856 – 1940 гг.)
экспериментально открыл частицу, которая несет элементарный
электрический заряд – электрон. Томсон предложил первую модель
атома: атом представляет собой положительно заряженный шарик,
внутри которого находятся отрицательно заряженные электроны
(модель «кекс с изюмом»). Эта модель не объясняла устойчивость
атомов и происхождение их оптических спектров. Его ученик, Э.
Резерфорд (1871 – 1937 гг.), пытался экспериментально проверить эту
гипотезу, но в результате знаменитого опыта по рассеиванию альфа-
частиц в 1911 г. предложил планетарную модель атома, согласно
которой электроны движутся вокруг тяжелого положительно
заряженного ядра, подобно планетам вокруг Солнца. Однако эта
модель      противоречила      классической      электродинамике, в
соответствии с которой электрон, двигаясь по орбите, должен был бы
излучать электромагнитные волны, за счет чего потерял бы всю
энергию и упал на ядро. Для доказательства этой модели в 1913 г.
работавший с Резерфордом датский ученый Нильс Бор (1885 – 1962
гг.) предложил два постулата:
      1) электроны в атоме длительное время могут находиться только
      на определенных орбитах с определенной энергией, в это время
      атом стационарен, т. е. не излучает и не поглощает энергию;
      2) электроны могут переходить на другие орбиты, при этом атом
      излучает или поглощает кванты с определенной энергией
      (длиной волны).
      В 1913-1914 гг. немецкие физики Джеймс Франк и Густав Герц
поставили опыты по соударению атомов с электронами и
подтвердили истинность модели Бора. Теория Резерфорда-Бора
позволила установить строение атома водорода (протон+электрон) и
подобных ему атомов, объяснила закономерности образования
линейчатых спектров излучения и поглощения различных веществ,
также она стала основой физического объяснения таблицы
Менделеева.


                                 134