Естественно-научная картина мира. Нефедьев Ю.А - 193 стр.

изменяется у изолированной системы только при равновесных
процессах и всегда возрастает при неравновесных процессах.
    Математически второе начало термодинамики для обратимых
процессов записывается уравнением (Клаузиус, 1865 г.)
                            dQ
                       dS =     , dQ = TdS ,
                             T
здесь энтропия S определяется как приведенная теплота. Рудольф
Клаузиус дал величине S имя «энтропия», происходящее от
греческого слова τρoπή, «изменение» (изменение, превращение,
преобразование). Данное равенство относится к изменению энтропии,
не определяя полностью саму энтропию.
     Интегральным уравнением второго начала для обратимых
круговых процессов является равенство Клаузиуса
                            dQ
                           ∫ T = 0.
    Второе начало термодинамики выражает закон о
существовании энтропии у всякой равновесной системы и
неубывании ее при любых процессах в изолированных системах.
    В случае необратимых процессов получаем соответственно
                                          2
                         dQн                dQ
                    dS >     , S 2 − S1 > ∫    .
                          T               1
                                             T
    Для необратимого кругового процесса получаем неравенство
Клаузиуса – интегральный вид второго закона термодинамики для
необратимых процессов
                           dQн
                          ∫ T < 0.
    Из второго закона         термодинамики для обратимых и
необратимых   процессов         следует   основное неравенство
термодинамики
                     TdS ≥ dU + dA.
                                  192