Неорганическая химия. Часть 1. Теоретические основы химии. Николаева Р.Б. - 94 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

94
ВОПРОСЫ К СЕМИНАРУ
1.
Окислительно-восстановительные реакции. От каких английских слов образова-
лось название «редокс-процессы»? Уравнена ли ОВР: OHOH2O
223
+↔+
+
?
2.
Понятие степени окисления. Почему ст.ок. часто путают с валентностью? До-
пустимо ли это? Эффективный заряд атома в соединении. Может ли степень
окисления элемента в ходе реакции уменьшаться, а эффективный заряд его
расти?
3.
Меняется ли степень окисления и эффективный заряд элементов в реакциях:
а)
42422722
CrOHCrOKOHOCrK +→+ ,
б) OH)NO(PbPbOHNOOPb
2232343
+
+→+ ? Почему?
4.
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал. Поясните его назва-
ние. Как по его значению можно предсказать поведение вещества в ОВР?
5.
Каков механизм возникновения двойного электрического слоя (ДЭС) при погру-
жении платиновой пластинки в воду? в раствор хлорида железа(II)? в раствор
хлорида железа(III)? В каком случае потенциал платины будет более положи-
тельным?
6.
Всегда ли при погружении пластинки металла в раствор его соли на ней возни-
кает заряд? Почему?
7.
Почему )Zn/Zn(E
20 +
много отрицательнее )Cu/Cu(E
20 +
, хотя значения первого
потенциала ионизации их атомов и энергии гидратации ионов близки?
8.
Может ли возникнуть ДЭС на границе жидкость-жидкость, газ-жидкость, газ-газ,
твердое-твердое? Поясните на примерах.
9.
Можно ли для создания стандартного водородного электрода взять 1М HCl или
1М
42
SOH ? Почему?
10.
Всегда ли можно утверждать, исходя из ряда напряжений, следующее:
а) металл вытесняет другой металл, если стоит левее его в данном ряду,
б) металл вытесняет водород из растворов кислот, если стоит левее его,
и не вытесняет, если правее?
Почему? Приведите примеры.
11.
Э.д.с. ОВР. Покажите расчетом, может ли железо восстановить кадмий из вод-
ного раствора его соли практически полностью.
12.
Какие восстановители или окислители и в какой среде можно использовать для
перевода:
+−
→
32
72
CrOCr ,
++
→
24
SnSn ,
2
II →
−
,
−−
→
3
IOI?
13.
Используя формулу Нернста, объяснить, почему увеличивается неустойчивость
веществ, склонных к дисмутации, т.е. к реакциям «самоокисления-
самовосстановления» (например,
22
OH ), с повышением концентрации их рас-
твора.
14.
Почему при взаимодействии пероксида водорода с перманганатом калия окис-
лителем является последний, хотя его ОВП ниже, чем )OH/OH(E
222
0
? Закон-
чить уравнение реакции:
42422
SOHKMnOOH
+
+
, рассчитать ее э.д.с. при исход-
ных стандартных условиях и в момент, когда израсходуется 30%
22
OH
.
15.
Показать расчетом, возможны ли реакции:
а)
→+
722
OCrKHCl
;
б)
++
+→
302
FeFeFe ;
в)
++
+→
20
CuCuCu .

Страницы