Неорганическая химия. Часть 2. Химия элементов и их соединений. Николаева Р.Б - 80 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

80
Упрочняет решетку вещества также
близость размеров катиона и аниона, как,
например, в случае малорастворимого LiF, а также более
высокий их заряд (пример –
крайне низкая растворимость
4
AlPO ).
Таблица 12. Энтальпии образования гидридов ЩЗМ
Гидрид
0
f
H∆ , кДж/моль
2
BeH +125
2
MgH -71
2
CaH -188
2
SrH -176
2
BaH -170
Отметим, что при расплавлении солей они сами становятся растворителями,
причем с очень интересными свойствами – растворяют большинство металлов,
атомизируя их или переводя в необычно низкие ст.ок. (
+
Ca ,
+
Al ). Это используется в
металлургии (в частности, при очистке М) и для проведения различных синтезов.
Отметим также, что за счет склонности многих соединений s-элементов к
образованию устойчивых соединений с водой, они в твердом виде являются
гигроскопичными, как, например, гидроксиды ЩМ и растворимые соли ЩЗМ, что
используется для осушки газов (
2
H ,
2
CO ,
2
O , SH
2
).
В качестве осушителя применяют, например, ангидрон
24
)ClO(Mg (он поглощает
воды до 60% своей массы). А также используют CaCl
2
. (Во избежание гидролиза
температура его обезвоживания при регенерации не должна превышать 260
0
С.)
Экологический аспект производства соды. Кроме кристаллизационной соды
OH10CONa
232
⋅
1
различают также питьевую
3
NaHCO ; кальцинированную
32
CONa , т.е.
получаемую
прокаливанием (кальцинацией) кристаллизационной или питьевой соды, и
каустическую (едкую) соду NaOH. (Ее раньше синтезировали действием на
32
CONa
гашеной извести, при этом едкость исходной соды повышалась – отсюда название.)
Сода
32
CONa широко используется на практике (при получении стекла, красок,
целлюлозы, бумаги, текстиля, мыла (и других моющих средств), для очистки нефти и т.д.
Поэтому производство соды – одно из крупнейших в химической промышленности.
Обычно ее синтезируют по методу Сольвэ, разработанному в конце XIX века. Его
схема:
23
COCaOCaCO)I
+
→ ,
32
С100t
)рр(4332)pp(
CONa
ClNHNaHCONHCONaCl)II
0
=
−−
↓
+→↓++
Затем
утилизируют
ClNH
4
(с возвращением
3
NH на вторую стадию):
)рр(23)рр(4
CaClNHCaOClNH
−−
+↑→+ .
1
Na
2
CO
3
.
10H
2
O, а также Na
2
SO
4
.
10H
2
О, являются не кристаллогидратами, а твердыми растворами внедрения
ионов соли в структуру льда, стабилизированную электростатическим взаимодействием этих ионов (поэтому
их т.пл. намного выше, чем т.пл. льда).

Страницы