ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
91
Из парамагнитных выделяют
ферромагнитные металлы: железо, кобальт,
никель – и некоторые сплавы, например,
AlMnCu
2
. Они сохраняют намагниченность после
удаления внешнего магнитного поля, поэтому идут на изготовление магнитов.
Применение d-металлов. Благодаря указанным выше физическим свойствам, d-
металлы, а тем более сплавы на их основе, находят очень разнообразное практическое
применение
1
. Например, как конструкционные и инструментальные материалы.Так,
титановые сплавы в три раза прочнее алюминиевых и используются в судостроении и
космической технике. Резцами из победита (90% WC и 10% Со), которые сохраняют
твердость до 1100
0
С (а обычная сталь размягчается при 200
0
С), обрабатывают стекло и
фарфор.
Кроме того, d-металлы применяют в качестве катализаторов (Pt, Fe, Ni) и
электродов (Hg, Pt, Cu, Zn и др.); для изготовления столовых приборов (используют,
например, серебро с добавлением 12,5% меди; или мельхиор – сплав меди и никеля), а
также для зубных протезов, ювелирных изделий и т.д.
Химические свойства простых веществ
Бог дал человеку железо, а черт подсунул ржавчину.
Поговорка
Изменение свойств в декадах. Поскольку для d-элементов характерны
положительные ст.ок., то в виде простых веществ они проявляют восстановительные
свойства, которые в водных растворах характеризуются значением редокс-потенциалом
0
E [8]. В декадах слева направо его значение, коррелируя с величиной
1
I , растет, но при
переходе к марганцу и к подгруппе цинка, несмотря на резкое увеличение
1
I
, снижается
из-за уменьшения значения
2
I и понижения энергии кристаллической решетки при
переходе к данным металлам (от расположенных левее их в периодической таблице).
В компактном состоянии при об.у. даже М первой декады, имеющие отрицательные
значения
0
E (от Sc до Mn 90,0E
0
−< B), с водой не реагируют вследствие образования
пассивирующих [7] оксидных пленок на их поверхности. Однако при температуре
красного каления и менее активные металлы (железо, никель, аналоги ванадия и титана)
вытесняют водород из воды. Реакционная способность М также резко возрастает при
переведении их в
мелкодисперсное состояние, например, порошки марганца и хрома
взаимодействуют с водой при об.у. (с образованием
2
MnO
и
32
OCr ).
Из разбавленных растворов кислот вытесняют водород все металлы первой декады,
для которых 0E
0
< , кроме ванадия. Наиболее активные М: цинк и марганец –
растворяются даже в уксусной кислоте, а медь (в ряду напряжений стоит правее
водорода) лишь в т.н. кислотах-окислителях. При указанных взаимодействиях только Sc и
Тi образуют соединения в ст.ок. (+3), остальные – в (+2), хотя хром(II) и (гораздо
медленнее) железо(II) на воздухе затем окисляются
до (+3).
Аномальная пассивность ванадия (20,1E
0
−= В) в разбавленных кислотах
объясняется
особой плотностью его оксидной пленки. Она растворяется лишь в HF или
концентрированной
3
HNO , с которыми и реагирует данный металл:
NOHVOHNOV
33
+=+ .
1
Многие области применения d-металлов, а также соединения d-элементов оговариваются при описании их
соответствующих свойств в других разделах данной темы.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 89
- 90
- 91
- 92
- 93
- …
- следующая ›
- последняя »
