Практикум по неорганической химии - 83 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

83
Лабораторная работа «БОР И АЛЮМИНИЙ»
ОПЫТ 1. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА БОРА И ЕГО СВОЙСТВА
Небольшое количество борной кислоты нагреть на жести (на плитке), а когда
масса начнет вспучиваться, подцепить часть ее стеклянной палочкой и потянуть. На-
блюдается ли стеклообразность полученного продукта? Проверить после охлаждения
оксида его отношение к влаге воздуха, к воде, а также к хлороводородной кислоте и
щелочи, добавляя по 3 капли реактива к
небольшому количеству оксида. Сделать
вывод о кислотно-основных его свойствах.
ОПЫТ
2. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА БОРНОЙ КИСЛОТЫ
А. Получение. На предметном стекле к 1 капле насыщенного раствора буры
добавить 1 каплю концентрированной серной кислоты, на этом же стекле те же кап-
ли поместить рядом и соединить их каплей воды. Рассмотреть форму образующихся
кристаллов под микроскопом, сравнить их между собой, а также с формой кристал-
лов реактивной (товарной) борной кислоты. Сделать выводы.
Б. Качественная реакция. К 1 г борной кислоты (в пробирке) прилить 10 мл
этилового спирта и 1 мл концентрированной серной кислоты. Перемешивая содер-
жимое пробирки, нагреть его на водяной бане до полного растворения кристаллов.
Полученную жидкость вылить в фарфоровую чашку (под тягой) и поджечь. Что на-
блюдается и почему?
В. Кислотные свойства
1. Определение pH. Приготовить 12 мл насыщенного раствора борной кисло-
ты. Определить его значение pH, используя универсальную индикаторную бумагу и
pH-метр. Дать объяснения полученным результатам. Раствор сохранить для выпол-
нения пункта 2, а также опыта Г-1.
2. Реакция с магнием. Отобрать 2 мл борной кислоты, полученной по пункту 1,
и опустить в нее кусочек магниевой ленты. Что
наблюдается и почему?
Г. Вытеснение кислот
1. Угольная кислота. На небольшое количество сухого карбоната натрия по-
действовать 2 мл насыщенного раствора борной кислоты, приготовленного в опыте
В-1. Объяснить результат.
2. Хлороводородная кислота. Растертую смесь сухих борной кислоты и хлорида
натрия нагреть в тигле на плитке (под тягой). Что происходит и почему?
Можно ли объяснить явления, наблюдаемые в опытах
Г-1 и Г-2, используя
значения констант диссоциации кислот?
ОПЫТ
3. СВОЙСТВА БУРЫ
А. Гидролиз. Приготовить 20 мл насыщенного раствора буры и измерить его
значение pH (универсальной индикаторной бумагой и с помощью иономера). Объяс-
нить полученные данные.
Б. Сплавление с оксидом металла. Окисленную медную проволоку опус-
тить в сухую буру и затем поместить в пламя спиртовки на 1-2 минуты. Повторить
эту операцию несколько раз. Что наблюдается?
В. Осаждение катионов. В 4 пробирки поместить по 3-4 капли насыщенного
раствора буры и добавить (
отдельно в каждую прбирку!) по несколько капель рас-
творов солей Cr(III), Fe(III), Co(II), Cu(II). Отметить цвета выпавших осадков. Уста-
новить боратами или гидроксидами они являются (с помощью каких реакций?).

Страницы