Практикум по неорганической химии. Николаева Р.Б - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

13
Классификация неорганических соединений
При изложении правил ИЮПАК, на которых основана современная номенкла-
тура неорганических соединений, использовалась классификация, согласно которой
все вещества делятся на простые, бинарные и сложные (в том числе комплексные
соединения).
Простые вещества делятся на металлы и неметаллы. Их можно также клас-
сифицировать как вещества с молекулярной структурой кристаллической решетки
(
2
Cl ,
8
S ) и немолекулярной (B, Li) [8].
Бинарные соединения по характеру химической связи разделяются на ион-
ные (NaCl), ковалентные (НСl) и металлоподобные. К последним относятся и интер-
металлиды (соединения между металлами, например,
SnMg
2
). Различают также би-
нарные соединения постоянного состава (
2
CO ) и переменного (
x
TiO ) (соответствен-
но с молекулярной и немолекулярной решеткой [8]). Общепринята классификация
бинарных неметаллоподобных соединений по природе анионообразователя: гидри-
ды, оксиды, хлориды, карбиды и т.д.
В свою очередь, например, оксиды можно подразделять на кислотные (
3
SO ),
оснóвные (CaO), амфотерные (ZnO) и индифферентные (NO). Последние не реаги-
руют ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами.
Кроме того, соединения с кислородом в зависимости от ст.ок.
элемента де-
лятся на низшие (СО,
OCl
2
) и высшие (
2
CO ,
72
OCl ), а в зависимости от ст.ок. кисло-
рода
- на оксиды ( ONa
2
), пероксиды (
22
OH ), надпероксиды (
2
KO ) и озониды (
3
KO ).
Если бинарные соединения можно рассматривать как продукты взаимодейст-
вия простых веществ, то сложные (содержащие более двух элементов) как продукты
взаимодействия (хотя бы косвенного) бинарных соединений (
4223
SOHOHSO =+ ,
]FeCl[HHClFeCl
43
=+ ) или бинарного вещества с простым (
4
)CO(NiCO4Ni =
+
).
Сложные вещества по характеру связи между структурными элементами
разделяют на электролиты, т.е. вещества с достаточно ионной связью между катио-
ном и анионом (
3
NaNO ) или полярноковалентной (НСlO), и неэлектролиты, в частно-
сти соединения с металлической связью (
2
ZnGeAs ) или ковалентной (
3
CHCl ).
Химические вещества можно также классифицировать по функциональному
признаку, например: окислители и восстановители, растворители и осадители, ки-
слоты и основания.
В свою очередь кислоты и основания делятся на одно-, двух- (и т.д.) основные
и кислотные, соответственно; а также на сильные (HCl, NaOH), средней силы (
42
SOH
,
2
)OH(Ca ) и слабые (
22
FH , OHNH
23
⋅ ).
Кроме того, кислоты различают: бескислородные (
SH
2
), кислородосодержа-
щие (
32
COH ), комплексные ( ]BF[H
4
), а также мономерные (
43
POH ), димерные
(
724
OPH ), полимерные (
n3
)HPO( ).
Соли тоже подразделяются на кислородосодержащие (Na
2
SO
4
), бескислород-
ные (NaF), комплексные ( ]SiF[Na
62
), а кроме того, на средние или нормальные
(
3
FeCl ), кислые (
4
CaHPO ), оснóвные ( Cl)OH(Fe
2
), а также на простые (
3
NaNO ), двой-
ные (
2424
)SO(Fe)NH( ) и смешанные (
422
SO)FeCl( ).
Возможна классификация веществ по агрегатному состоянию при обычных ус-
ловиях (об.у.): твердые (С, ZnO,
32
CONa ), жидкие (Hg,
72
OMn ,
42
SOH ), газообразные

Страницы