Практикум по неорганической химии. Николаева Р.Б - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

8
Названия простых ионов
Систематическое название простых т.е. одноэлементных катионов строит-
ся из слова «катион» в именительном падеже и русского названия элемента в роди-
тельном падеже, если катион
одноатомный. В случае необходимости в скобках
указывают заряд катиона
римской цифрой (поскольку он совпадает со ст.ок. эле-
мента). Например:
+
H – катион водорода,
+2
Fe - катион железа(II) (читается катион
железа два),
+3
Fe
- катион железа(III),
+3
Al – катион алюминия.
Если
катион многоатомный, то числовой приставкой указывается число
атомов, а заряд иона – арабской цифрой со знаком «+» (плюс) – по способу Эванса-
Бассета. Например,
+
2
H
– катион диводорода (1+) (читается: катион диводорода один
плюс),
+2
2
Hg – катион диртути (2+),
+
2
O - катион дикислорода (1+) (последний в ли-
тературе называют также катионом оксигенила).
Систематические названия
одноэлементных анионов строятся из корня ла-
тинского названия элемента, суффикса «-ид» и слова «ион» (через дефис). Напри-
мер,
−
H - гидрид-ион,
−3
N - нитрид-ион.
Изменения в названии при переходе к
многоатомным анионам аналогичны
изложенным для катионов, например:
−2
2
S − дисульфид(2-)-ион,
−
3
I
− трииодид(1-)-
ион.
Распространенным анионам вместо систематических присвоены специальные
названия:
−2
2
C − ацетиленид-ион,
−2
2
O − пероксид-ион,
−
2
O − надпероксид-ион,
−
3
O −
озонид-ион,
−
3
N − азид-ион.
Названия сложных катионов и анионов
Названия сложных (двух- и более элементных) ионов строятся по принципам
номенклатуры комплексов
1
[8] (к ним относится, например,
−
4
BF ), в которых раз-
личают центральный атом (ц.а.) и атомы или молекулы, или ионы, связанные с ним,
т.е. лиганды
2
(L). В нашем примере ц.а. это катион бора(III), а L – фторид-анионы.
Название комплексного иона начинается с названия лигандов (см. табл. 2) с
указанием количества одинаковых L численной приставкой. При наличии различных
лигандов их перечень, если они одноатомны, идет в соответствии с уменьшением
электроотрицательности (по формуле
− справа налево).
Если лиганды многоатомны, то вначале в формуле записываются положитель-
но заряженные L, затем нейтральные и, наконец, отрицательно заряженные. Внутри
группы расположение многоатомных лигандов соответствует электроотрицательно-
сти элемента первого в формуле L (а при одинаковых первых – второго). В табл. 2
лиганды расположены в порядке записи их в формуле комплексного соединения
(слева направо
).
После перечня L идет название ц.а. - русское в случае комплексных катионов,
а в случае комплексных анионов – с использованием корня латинского названия и
добавлением суффикса «-ат». Например,
−
4
BF – тетрафтороборат-ион,
−
2
HF - дифто-
рогидрогенат-ион,
+3
62
])OH(Al[
− катион гексаакваалюминия. Если нужно, указывает-
ся степень окисления центрального атома (в скобках римской цифрой). Например:
+3
62
])OH(Ti[ – катион гексаакватитана(III),
+
ClHg
2
−
катион хлородиртути(I),
−4
6
])OH(Fe[ - гексагидроксоферрат(II)-ион.
1
От лат. «complex» - сложный.
2
От лат. «liqare» – связывать, соединять.

Страницы