Практикум по неорганической химии. Николаева Р.Б - 93 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

93
e4SO2OSO2
32
2
4
++=
↑↑
−
,
e2ClCl2
2
+=
↑
−
.
При электролизе
водных растворов кислот: фтороводородной и кислородо-
содержащих (в которых ц.а. имеет высшую ст.ок), а также соответствующих солей
происходит окисление частиц
воды, имеющих менее положительный потенциал [8].
Причем в щелочной среде разряжаются гидроксильные ионы:
e4OH2OOH4
22
++=
−
,
а в кислой и нейтральной – молекулы воды:
e4H4OOH2
22
++=
+
↑
.
Напротив,
бескислородные анионы (
−2
S ,
−
Br
и др.) обычно имеют потенци-
ал окисления (с учетом перенапряжения для образования
2
O
[8]) менее положи-
тельный, чем у воды, и поэтому разряжаются на аноде не только при электролизе в
расплаве, но и в водном растворе.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
«Электрохимия»
ПРИМЕЧАНИЕ. При оформлении отчета привести уравнения всех полуреакций,
протекающих на электродах в проведенных опытах.
1. Ряд напряжений
Налить в отдельные пробирки по 1 мл растворов солей меди(II), железа(II),
свинца(II) и цинка. Опустить во все пробирки, кроме той, в которой находится соль
меди, по одной очищенной медной проволоке. Происходит ли вытеснение металлов
из растворов исследуемых солей медью? Аналогично выполнить опыт, опуская в рас-
творы солей проволочки железа.
Наблюдения занести в
таблицу, ставя знак плюс под ионами металлов, вытес-
ненных из их солей данным металлом, и минус, если вытеснение не происходит:
Опус-
каемый
Ионы металла в растворе
металл Zn
2+
Fe
2+
Pb
2+
Сu
2+
Cu ⎯
Fe ⎯
)M/M(E
020 +
Расположить металлы в порядке убывания восстановительной активности. Со-
ответствует ли полученный экспериментальный ряд активности металлов их положе-
нию в ряду напряжений, то есть значению их стандартных электродных потенциалов
(приложение 4).

Страницы