ВУЗ:
Составители:
39
легко определена по массовым долям (2.14) и по объемным долям
(2.15):
∑
=
i
i
ср
Хмс
ρ
ρ
,
1
, (2.14)
(
)
∑
×=
iiср
Хоб
ρρ
,
. (2.15)
Как и для жидкости, плотность газа может быть выражена
абсолютным или относительным значением. Абсолютная плотность газа
равна его массе в единице объема, в СИ она выражается в килограммах
на кубический метр (кг/м
3
). Величину, обратную плотности, называют
удельным объемом и измеряют в кубических метрах на килограмм
(м
3
/кг).
При определении относительной плотности газов и паров
нефтепродуктов в качестве стандартного вещества берется воздух при
нормальных условиях (Т=273 К, Р=101,3 кПа). Отношение массы газа к
массе воздуха, взятых в одинаковых объемах и при тех же температуре
и давлении, дает относительную плотность газа.
Масса любого идеального газа при нормальных условиях равна
его молярной массе, поделенной на объем, занимаемый одним молем:
4,22
0
М
=
ρ
(2.16)
где ρ
0
– плотность газа при нормальных условиях.
Тогда для относительной плотности газа по воздуху можно
записать ρ
В
= М/28,9, где 28,9 – молярная масса воздуха, г/моль.
Преобразуем уравнение Клайперона–Менделеева:
nRTPV
=
, (2.17)
RT
P
V
n
=
, где
M
ms
n =
. (2.18)
Поэтому
RT
PM
V
ms
=
, (2.19)
Левая часть уравнения представляет собой плотность газа ρ:
RT
PM
=
ρ
. (2.20)
Эта формула дает возможность подсчитать истинную плотность
газа при любых температуре и давлении.
Существует другая модификация уравнения Клайперона–
Менделеева, также позволяющая определить плотность газа при любых
условиях:
( )
3,101
273
4,22
0
00
×
××
=
×
=
T
P
M
TP
PT
ρ
ρ
. (2.21)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 37
- 38
- 39
- 40
- 41
- …
- следующая ›
- последняя »
