ВУЗ:
Составители:
46
формулы необходимо вводить поправки. В этих случаях выражение для
константы фазового равновесия можно записать в виде:
iМЛ
i
П
iМЛ
i
Ж
YfXf
,,
×=×
, (2.48)
.
i
П
i
Ж
i
f
f
k =
(2.49)
Здесь величины f
ж
i
·и
f
п
i
представляют собой фугитивность
жидкости и ее паров. Фугитивность измеряется в тех же единицах, что и
давление, и заменяет его в уравнениях идеального состояния. Это
позволяет использовать последние для реальных газов и жидкостей.
В общем случае фугитивность является функцией приведенных
температуры и давления. Для практических целей фугитивность
находят по графикам [2, 11–13].
Отношение фугитивности реальному давлению z = f/p носит
название коэффициента фугитивности. Иногда его называют
коэффициентом сжимаемости [2, 13]. Хотя коэффициент сжимаемости
имеет несколько иной физический смысл, при проведении
приблизительных расчетов можно допустить равенство этих
коэффициентов.
Критические и приведенные параметры газа. Критической
является температура, выше которой газ невозможно перевести в
жидкое состояние при любом давлении. Критические параметры
большинства индивидуальных газов известны и приводятся в
справочной литературе [9–11, 16].
Для газовых смесей, являющихся не столь сложными по
сравнению с нефтяными фракциями, критические параметры могут
быть подсчитаны по правилу аддитивности. Например, критическая
температура газовой смеси, состоящей из n компонентов, определяется
по формуле:
Т
кр
= ∑ (Т
кр,i
·Y
мл,i
).
(2.19)
Аналогично можно определить и другие критические параметры.
Критические параметры газов также могут быть определены в
зависимости от молярной массы (М=30–110):
Т
кр
= –0,026·М
2
+ 6,974·М – 163,3,
(2.20)
Р
кр
= 0,000214·М
2
– 0,0584·М + 6,331.
(2.21)
Приведенные параметры. Приведенные температура и давление
для всех газов рассчитываются по формулам
Т
пр
= Т/Т
кр
,
Р
пр
=
Р/Р
кр
,
(2.22)
за исключением водорода, гелия и неона, для которых справедливы
следующие уравнения [2]:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 44
- 45
- 46
- 47
- 48
- …
- следующая ›
- последняя »
