ВУЗ:
Составители:
129
Уравнение Менделеева–Клапейрона для 1 моль идеального газа
Р·V = R·T (4.1)
применительно к реальному газу записывается так:
Р·V = z·R·T. (4.2)
Разность между объемом идеального газа и реального называют остаточным
объемом, он равен
α = V
ид
– V
реальн
= R·T/V – V
реальн
. (4.3)
Применительно к смесям газов уравнение (4.2) записывается так:
Р·V = z
см
·R·T·∑N
i
. (4.4)
Взаимосвязь Р-V-Т для газа при умеренных давлениях и высоких температурах,
исключающих конденсацию, может быть найдена по уравнению Ван-дер-Ваальса
(Р·+ a/V
мл
2
)·(V
мл
– b) = R·T, (4.5)
где a и b – константы, характеризующие степень отклонения состояния реального
газа от идеального и рассчитываемые по формулам
a = 4,03·R
2
·T
кр
2
/P
кр
, (4.6)
b = 121·R·T
кр
/P
кр
. (4.7)
Числовые значения этих констант для углеводородов приведены в табл. 4.1.
Таблица 4.1
Константы углеводородов, характеризующие отклонение
реального газа от идеального
Углеводороды
a·10
20
,
м
6
Па
b·10
9
,
м
3
Метан 4,44 1,91
Этан 10,56 2,85
Пропан 1,67 3,77
Бутан 28,42 5,47
Изобутан 25,26 5,10
Пентан 37,40 6,52
Изопентан 35,35 6,41
Гексан 48,65 7,87
Циклогексан 42,93 6,36
Гептан 61,97 11,85
Для смесей газов
(a
см
)
1/2
= ∑(Х
мл,i
·a
i
1/2
), (4.8)
b
см
= ∑( Х
мл,i
·b
i
). (4.9)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 128
- 129
- 130
- 131
- 132
- …
- следующая ›
- последняя »
