Системы генерирования электрической энергии с использованием возобновляемых энергоресурсов. Обухов С.Г. - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

9
ПЭ ОЭ
Е
ЕА=+ (1.3)
В зависимости от характера процесса, те или иные члены в (1.3)
могут обращаться в нуль. Это уравнение представляет аналитическое
выражение первого закона термодинамики, который характеризует
закон сохранения энергии для системы, которая обменивается с
внешней средой энергией в форме теплоты и работы. Согласно первому
принципу термодинамики для получения работы без изменения энергии
системы
к системе необходимо подводить тепло.
Для изменения агрегатного состояния рабочего тела, например,
его испарения или конденсации, нужно подвести или отвести
определенное количество энергии. Таким образом, рабочее тело
обладает свойством запасать энергию. Изменение внутреннего
состояния рабочего тела можно характеризовать количеством
запасенной им энергии (Е
ЗЭ
).
Количество подведенной (отведенной) к телу теплоты можно
определить по выражению:
ЗЭ
Q
C
T ЕА
==+
Δ
, (1.4)
где С – теплоемкость тела; ∆Т - изменение температуры тела.
В прошлом столетии Гибсс ввел в практику тепловых расчетов
новую функцию − энтальпию. Энтальпия это сумма внутренней
энергии тела и произведения давления на объем:
I = U + P·V, Дж (1.5)
где: I – энтальпия; U – внутренняя энергия; P – давление; V − объем.
Удельная энтальпия i это отношение энтальпии тела к его массе.
Удельная энтальпия это параметр состояния. Значение удельной
энтальпии пара и воды при определенном давлении и температуре
можно найти в справочниках. Пользуясь этими данными, можно
определить количество теплоты участвующее в процессе
или работу
процесса.
Теплота Q не является функцией состояния, так как количество
теплоты выделившейся или поглотившейся в процессе зависит от
самого процесса. Функцией состояния является энтропия, которая
обозначается индексом S:
dS = dQ/T, Дж/К, (1.6)
где dS – дифференциал энтропии; dQ – дифференциал теплоты; Т –
абсолютная температура;

Страницы