Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 29 стр.

                                                                    относительную скорость реакции.
                    Лабораторная работа                                                                                  Таблица 1
                                                                    Но-      Количество капель           Услов-    Время Относи-
              СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ                           мер                                 ная кон-   появ-  тельная
                                                                    про-                                центра-    ления  скорость
      Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентра-            бир                                   ция      помут- реакции
ции реагирующих веществ. В этом опыте используется реак-                   Na 2S2O3   H 2O   H 2 SO 4
                                                                    ки                                             нения      1000
ция между растворами тиосульфата натрия и серной кислоты, в                                                        t,с    v=
результате которой образуется элементарная сера, вызывающая                                                                    t
по достижении определенной концентрации помутнение раство-
ра:                                                                  1        5       10       1          1С
       Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = H 2 O + SO 2 + S ↓ + Na 2 SO 4 .
                                                                     2       10        5       1          2С
      По промежутку времени от начала реакции до заметного
                                                                     3       15        –       1          3С
помутнения раствора можно судить об относительной скорости
этой реакции.
      В трех пробирках (желательно одинакового диаметра)                  Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от кон-
приготовьте одинаковые объемы растворов тиосульфата натрия          центрации реагирующих веществ.
различной концентрации. Для этого в первую пробирку внесите               Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температу-
5 капель раствора Na 2 S 2 O 3 и 10 капель дистиллированной во-     ры. В данном опыте используют предыдущую реакцию между
                                                                    тиосульфатом натрия и серной кислотой.
ды; во вторую пробирку – 10 капель раствора Na 2 S 2 O 3 и 5 ка-          Необходимо провести три опыта при различных темпера-
пель воды; в третью – 15 капель раствора Na 2 S 2 O 3 . Первую и    турах: первый опыт проводится при комнатной температуре,
вторую пробирки осторожно встряхните. Таким образом, кон-           второй – при температуре на 10 о С выше комнатной; третий –
центрация тиосульфата натрия в трех пробирках будет соотно-         при температуре на 20 о С выше комнатной.
ситься как 1 : 2 : 3 или как 1С : 2С : 3С .                               В три пробирки наберите по 10 капель раствора тиосуль-
      К раствору тиосульфата натрия в первой пробирке при-          фата натрия. В первую пробирку добавьте 1 каплю раствора сер-
лейте 1 каплю раствора серной кислоты (необходимо стараться,        ной кислоты и отмерьте промежуток времени, за который появ-
чтобы капля кислоты сразу попала в раствор Na 2 S 2 O 3 , а не      ляется помутнение раствора. Вторую пробирку необходимо
                                                                    предварительно выдержать в водяной бане, температура которой
стекла по стенке пробирки). При помощи секундомера отмерьте
промежуток времени, в течение которого появляется помутне-          на 10 о С выше комнатной, в течение 5 минут. После этого до-
ние, вызванное выделением серы. Аналогичные опыты проведи-          бавьте 1 каплю серной кислоты и отмерьте время протекания
те со второй и третьей пробирками. Полученные результаты            реакции. Третий опыт проведите аналогично второму, но при
внесите в таблицу 1.                                                температуре на 20 о С выше комнатной. Результаты опытов вне-
      На основании полученных значений постройте график за-         сите в таблицу 2.
висимости скорости реакции от концентрации реагирующих ве-                По полученным данным постройте график зависимости
ществ, для этого по оси абсцисс отложите условную концентра-        скорости реакции от температуры: на оси абсцисс отложите тем-
цию раствора тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3 , а по оси ординат –   пературу, на оси ординат – относительную скорость реакции.
                               57                                                                  58