Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

65
Таблица 3
№ Добавленное
вещество
Изменение окраски
(усиление, ослабление)
Смещение
равновесия
(влево, вправо)
1
3
FeCl
2
KSCN
3
KCl
Опыт 2. Обратимость химического равновесия. В рас-
творах, содержащих хромат- или дихромат-анионы, существует
равновесие:
OHOCrH2CrO2
2
2
72
2
4
+↔+
−+−
,
которое может смещаться при изменении концентрации ионов
водорода
+
H .
В химический стаканчик налейте небольшое количество
10%-ного раствора
722
OCrK и к этому раствору по каплям до-
бавляйте концентрированный раствор щелочи. При этом цвет
раствора будет постепенно меняться. Когда раствор станет жел-
тым, добавьте по каплям концентрированную серную кислоту и
отметьте постепенное изменение окраски раствора. После этого
можно снова прибавить щелочь и получить желтый цвет. Объяс-
ните изменение окраски растворов при прибавлении щелочи и
кислоты.
Опыт 3. Влияние температуры на смещение химиче-
ского равновесия. В растворе аммиака существует равновесие:
−+
+↔+ OHNHOHNH
423
,
которое при повышении температуры смещается влево.
В коническую колбу объемом 100 мл налейте 30-40 мл
дистиллированной воды и добавьте одну каплю концентриро-
ванного раствора аммиака. Прибавьте 1-2 капли раствора фе-
нолфталеина, при этом появляется характерное красное окраши-
вание. Нагрейте колбу на асбестовой сетке. Что наблюдается?
Затем колбу охладите водой из-под крана. Почему появляется
вновь красное окрашивание? На основании полученных данных
определите тепловой эффект прямой реакции.
Опыт 4. Влияние температуры на смещение химиче-
66
ского равновесия. При взаимодействии йода с крахмалом обра-
зуется синее вещество сложного состава (йодокрахмал). Реакция
экзотермическая, и равновесие ее можно представить условной
схемой:
лйодокрахмакрахмалйод
↔
+
0
<
∆
Η .
В две пробирки налейте 4-5 мл раствора крахмала и до-
бавьте по каплям йодную воду (до появления темно-синей окра-
ски). Вторую пробирку сохраните в качестве эталонного раство-
ра.
Нагрейте первую пробирку до исчезновения окраски рас-
твора, затем охладите ее водой из-под крана, при этом синее ок-
рашивание вновь появляется. В каком направлении смещается
равновесие при изменении температуры? Дайте объяснение на
основе принципа Ле-Шателье.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 
                                                     Таблица 3   ского равновесия. При взаимодействии йода с крахмалом обра-
№   Добавленное      Изменение окраски          Смещение         зуется синее вещество сложного состава (йодокрахмал). Реакция
     вещество      (усиление, ослабление)       равновесия       экзотермическая, и равновесие ее можно представить условной
                                              (влево, вправо)    схемой:
1    FeCl3                                                                 йод + крахмал ↔ йодокрахмал         ∆Η < 0 .
2    KSCN                                                              В две пробирки налейте 4-5 мл раствора крахмала и до-
                                                                 бавьте по каплям йодную воду (до появления темно-синей окра-
3    KCl
                                                                 ски). Вторую пробирку сохраните в качестве эталонного раство-
                                                                 ра.
      Опыт 2. Обратимость химического равновесия. В рас-               Нагрейте первую пробирку до исчезновения окраски рас-
творах, содержащих хромат- или дихромат-анионы, существует       твора, затем охладите ее водой из-под крана, при этом синее ок-
равновесие:
                                                                 рашивание вновь появляется. В каком направлении смещается
               2CrO 24 − + 2H + ↔ Cr2 O 72 − + H 2 O ,           равновесие при изменении температуры? Дайте объяснение на
которое может смещаться при изменении концентрации ионов         основе принципа Ле-Шателье.
водорода H + .
      В химический стаканчик налейте небольшое количество
10%-ного раствора K 2 Cr2 O 7 и к этому раствору по каплям до-
бавляйте концентрированный раствор щелочи. При этом цвет
раствора будет постепенно меняться. Когда раствор станет жел-
тым, добавьте по каплям концентрированную серную кислоту и
отметьте постепенное изменение окраски раствора. После этого
можно снова прибавить щелочь и получить желтый цвет. Объяс-
ните изменение окраски растворов при прибавлении щелочи и
кислоты.
      Опыт 3. Влияние температуры на смещение химиче-
ского равновесия. В растворе аммиака существует равновесие:
                 NH 3 + H 2 O ↔ NH 4+ + OH − ,
которое при повышении температуры смещается влево.
      В коническую колбу объемом 100 мл налейте 30-40 мл
дистиллированной воды и добавьте одну каплю концентриро-
ванного раствора аммиака. Прибавьте 1-2 капли раствора фе-
нолфталеина, при этом появляется характерное красное окраши-
вание. Нагрейте колбу на асбестовой сетке. Что наблюдается?
Затем колбу охладите водой из-под крана. Почему появляется
вновь красное окрашивание? На основании полученных данных
определите тепловой эффект прямой реакции.                                            ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
      Опыт 4. Влияние температуры на смещение химиче-
                             65                                                                66

Страницы