Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 51 стр.

                                                                        Опыт 5. Налейте в пробирку 4-5 капель раствора дихро-
      ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ                      мата калия, подкислите его равным объемом раствора серной
                                                                  кислоты и добавьте немного соли Мора. Обратите внимание на
      Опыт 1. Поместите в одну пробирку кусочек цинка, в дру-     изменение окраски раствора. Напишите уравнения реакций, учи-
гую – железа, в третью – меди и прилейте в каждую пробирку по     тывая, что оранжевую окраску имеют соединения шестивалент-
5-6 капель раствора какой-либо соли свинца. Через несколько       ного хрома, а зеленую – трехвалентного хрома.
минут становится заметным образование блестящих кристалли-              Повторите опыт, взяв вместо дихромата калия хромат ка-
ков свинца на поверхности кусочков металла. Напишите уравне-      лия и не подкисляя раствор. Напишите уравнения реакций, учи-
ния реакций. В каком случае и почему выделение свинца не на-      тывая, что образуется гидроксосульфат железа (Ш). Объясните
блюдается?                                                        наблюдаемые явления. Сделайте вывод.
      Повторите опыт с тем же количеством цинка, железа и ме-           Опыт 6. К нескольким каплям раствора перманганата ка-
ди, взяв вместо соли свинца раствор соли ртути (II). Наблюдает-   лия добавьте равный объем раствора серной кислоты, а затем
ся ли выделение металла во всех трех пробирках? Напишите          раствор нитрита калия или натрия до полного обесцвечивания
уравнения реакций и объясните наблюдаемые явления.                раствора.
      Опыт 2. Налейте в две пробирки по 10 капель разбавлен-            Напишите уравнение реакции и укажите, какую функцию
ной серной кислоты и по 3 капли раствора перманганата калия.      выполняют в ней нитрит натрия и серная кислота.
В одну пробирку внесите немного магния, а в другую – прибли-            Опыт 7. К нескольким каплям раствора иодида калия до-
зительно такое же количество железа. В обеих пробирках проис-     бавьте равный объем раствора серной кислоты, а затем – раствор
ходит обесцвечивание растворов, что связано с восстановлением     нитрита калия или натрия до появления заметной окраски рас-
перманганата калия до соли двухвалентного марганца. Напиши-       твора. Добавьте в пробирку несколько капель толуола и встрях-
те уравнения реакций. В какой пробирке раствор обесцветился       ните пробирку. В какой цвет окрасился органический слой?
быстрее? Почему?                                                        Напишите уравнения реакций для проведенных опытов.
      Опыт 3. Налейте в две пробирки по 4-5 капель сероводо-      Какую роль играет нитрит-ион в данной реакции?
родной воды и в две другие – по 4-5 капель раствора бромида             Опыт 8. Поместите в пробирку несколько кристалликов
калия. В одну пробирку с сероводородной водой и в одну с рас-     йода. Налейте небольшое количество концентрированного рас-
твором бромида калия добавьте по нескольку капель хлорной         твора щелочи и нагрейте пробирку до растворения йода и обес-
воды, в оставшиеся две пробирки – по нескольку капель йодной      цвечивания раствора. Напишите уравнения реакций, учитывая,
воды. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения          что одним из продуктов реакции является соль йодноватой ки-
реакций.                                                          слоты.
      Опыт 4. В пробирку поместите небольшой кусочек серы и             К охлажденному раствору прибавьте по каплям столько
прилейте к нему концентрированной азотной кислоты. Содер-         разбавленного раствора серной или соляной кислоты, сколько
жимое пробирки нагрейте до кипения и кипятите в течение не-       это необходимо для получения слабокислой среды. Что проис-
скольких минут. Обратите внимание на цвет выделяющегося           ходит при этом?
газа. После охлаждения пробирки сделайте пробу на присутст-             Опыт 9. К 4-5 каплям раствора соли двухвалентной меди
вие в растворе сульфат-анионов, для этого добавьте в пробирку     добавьте такое же количество капель раствора иодида калия.
несколько капель раствора соли бария. Если в этом случае выпа-    Отметьте цвет образовавшегося осадка. Напишите уравнения
дает белый осадок, то в растворе присутствовали сульфат-ионы.     реакций, учитывая, что в результате реакции выделяется йод и
Напишите уравнения реакций.                                       иодид меди (I).

                             101                                                               102