Составители:
Рубрика:
39
называется электролитическим контактом, он обозначается символом "║". Со-
единив металлические электроды металлическим проводником, получим элек-
трохимическую цепь, состоящую из внутренней цепи – собственно гальвани-
ческого элемента, и внешней цепи – замыкающего электроды провода.
Пока внешняя цепь разомкнута, процессы на электродах равновесны, и им
отвечают равновесные потенциалы соответствующих электродов. Если же
цепь замкнуть, то электроны станут двигаться от электрода, потенциал кото-
рого относительно раствора более отрицательный (коротко − более отрица-
тельного электрода), к более положительному электроду. На одном − бо-
лее отрицательном электроде пойдет процесс окисления
+
-=
Me Me
n
aa
ne
.
Электрод, на котором протекает процесс окисления, принято называть
анодом, а сам процесс окисления – анодным процессом. На другом – более
положительном происходит процесс восстановления:
kk
+
+=
Me Me
z
ze
.
Электрод, на котором протекает восстановление, принято называть ка-
тодом, а процесс восстановления в гальваническом элементе - катодным про-
цессом.
Для опpеделения более отpицательного электpода (анода) можно вос-
пользоваться величиной стандаpтного электpодного потенциала
0
e
. Стан-
дартный электродный потенциал анода
0
a
e
должен иметь меньшее значение
по сравнению с
0
K
e
катода.
Объединив уравнения электродных процессов, получим суммарное урав-
нение реакции
++
+=+
Me Me Me Me
a
zn
a
kk
zn z n
⋅
Схему гальванического элемента, состоящего из двух ионно-
металлических электродов, записывают так:
Me
а
│(Электролит)
а
║(Электролит)
к
│Me
к
,
где Me
а
− это металл анода, а Me
к
− катода; (электролит)
а
− электролит в
анодном пространстве; (электролит)
к
− электролит в катодном пространстве.
Напряжение на гальваническом элементе, соответствующее бесконечно
малому току во внешней цепи, называется электродвижущей силой (ЭДС)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 37
- 38
- 39
- 40
- 41
- …
- следующая ›
- последняя »
