Составители:
Рубрика:
30
4. СОДЕРЖАНИЕ И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
Окраска индикаторов и смещение ионных равновесий
Опыт 1. Окраска индикаторов.
Налейте в три пробирки по 2 мл дистиллированной воды и прибавьте в
каждую из них по 1…2 капли раствора одного из индикаторов: лакмуса, мети-
лового оранжевого или фенолфталеина. Отметьте в таблице (форма 1) цвет ка-
ждого индикатора в нейтральной среде. Прибавьте в каждую пробирку по три
мл раствора хлороводородной кислоты. Наблюдайте
изменение окраски инди-
каторов, запишите результаты наблюдений в таблицу. Повторите опыт, взяв
вместо кислоты раствор щелочи.
Форма 1
Окраска индикатора
Среда
Лакмус Метилоранж Фенолфталеин
Нейтральная
Кислая
Щелочная
Опыт 2
. Смещение равновесия в растворе слабого основания.
Налейте в пробирку 4…5 мл дистиллированной воды и 2 капли фенол-
фталеина. Затем пипеткой добавьте 1 каплю раствора аммиака (гидроксида ам-
мония). Как изменилась окраска индикатора? Составьте уравнение обратимой
диссоциации гидроксида.
Разделите содержимое пробирки на две части и к одной из них микро-
шпателем добавьте небольшую порцию
хлорида аммония. Перемешайте рас-
твор стеклянной палочкой и сравните окраску индикатора в двух пробирках.
Какой стала среда в растворе (см. опыт 1)?
Составьте уравнение диссоциации хлорида аммония (сильного электро-
лита). Применив принцип Ле Шателье, объясните, как смещается равновесие
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 28
- 29
- 30
- 31
- 32
- …
- следующая ›
- последняя »
