Неорганическая химия. Ошуева Н.А - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

57
[]
2
0
3
2
34
Cu
Cu(NH ) ,
NH
+
+
→ +2+(0·4)=+2
[]
2
0
0
3322
Pt
NH Pt(NH ) Cl ,
Cl
+
−
→ +2+(0·2)+(-1)·2=0
4.
Заряд комплексного иона уравновешивается зарядами соответствую-
щих противоионов, образующих
внешнюю координационную сферу (запи-
сываются за квадратными скобками), например:
[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
, [Ag(CN)
2
]Cl
5.
В водных растворах комплексные соединения диссоциируют на ионы.
Первичная диссоциация на комплексный ион и противоионы внешней коорди-
национной сферы протекает как диссоциация
сильного электролита, то есть
практически полностью:
К
2
[Zn(CN)
4
] = 2K
+
+ [Zn(CN)
4
]
2-
[Co(NH
3
)
4
](NO
3
)
2
= [Co(NH
3
)
4
]
2+
+ 2NO
3
-
Сами комплексные ионы также способны к диссоциации в водных рас-
творах, но эта диссоциация протекает обратимо, как у
слабых электролитов:
[Fe(CN)
6
]
4-
R Fe
2+
+ 6CN
-
.
Это учитывается при составлении ионно-молекулярных уравнений реак-
ций, протекающих с образованием комплексов или с их участием, например:
2CuSO
4
+ К
4
[Fe(CN)
6
] = Cu
2
[Fe(CN)
6
] + 2K
2
SO
4
2Cu
2+
+ 2SO
4
2-
+ 4К
+
+ [Fe(CN)
6
]
4-
= Cu
2
[Fe(CN)
6
]↓
+ 4K
+
+ 2SO
4
2-
2Cu
2+
+ [Fe(CN)
6
]
4-
= Cu
2
[Fe(CN)
6
]↓
6.
Равновесие диссоциации комплексного иона характеризуется кон-
стантой нестойкости
[Ag(NH
3
)
2
]
+
R Ag
+
+ 2NH
3
2
н
32
-
3
[Ag ] [NH ]
K
[[Ag(NH ) ] ]
+
+
⋅
=
.

Страницы