Составители:
Рубрика:
9
Смещения равновесия диссоциации
Смещение ионного равновесия, которое приводит к увеличению или умень-
шению степени диссоциации слабого электролита, осуществляется в соответствии
с принципом Ле Шателье.
Так, если к раствору синильной кислоты HCN, диссоциирующей по реакции
HCN H CN
+
−
+R ,
добавить соляную кислоту или соль цианид натрия NaCN, это увели-
чит концентрацию ионов водорода Н
+
или цианид-ионов CN
-
и равновесие сме-
стится влево. Таким образом, ведение в раствор одноименных ионов подавляет
диссоциацию слабого электролита.
При введении в раствор HCN гидроксид-ионов ОН
-
в виде щелочи проис-
ходит связывание ионов Н
+
кислоты в молекулу слабого электролита – во-
ды; равновесие при этом сместится вправо. Уменьшение равновесных концен-
трации ионов слабого электролита путем связывания их в малодиссоциированные
соединения усиливает диссоциацию слабого электролита.
Ионные реакции
Ионные реакции
– это реакции, протекающие в растворах электролитов,
в ходе которых не изменяются степени окисления элементов. Ионные реакции
всегда идут в сторону образования веществ менее диссоциированных (слабых
электролитов), веществ малорастворимых и веществ, выделяющихся в виде га-
за.
Уравнение реакции, содержащее только формулы недиссоциированных
веществ, называется
молекулярным уравнением. Уравнение, содержащее фор-
мулы недиссоциированных слабых электролитов и ионы, называется
полным
ионным (ионно-молекулярным) уравнением.
Ионное уравнение, не содержащее одинаковых формул ионов в левой и в
правой частях, называется
кратким ионным уравнением.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- …
- следующая ›
- последняя »
