Составители:
Рубрика:
38
ТЕМА 9. s- и p-ЭЛЕМЕНТЫ
Теоретические основы
Общая характеристика p-элементов: нахождение в пpиpоде, получе-
ние, физические и химические свойства пpостых веществ и соединений.
Применение p-элементов и их важнейших соединений.
[1], с.307...450; [2], с.212...342; [3], с.280...470; [4], с.186...199, 200...205,
221..233, 249...256, 263...272, 291...305, 336...341, 350...355; [5], с.264...284; [11],
c. 10…43.
Задачи 161...180
161. Чем существенно отличается взаимодействие щелочных металлов с
водородом от взаимодействия галогенов с водородом? Приведите примеры и
разберите эти реакции с точки зрения окисления-восстановления.
162. Один из гидроксидов металлов IIA группы растворяется в щелочах.
Напишите уравнение этой реакции и назовите ее продукт.
163. Алюминий легко растворяется в концентрированных водных рас-
творах щелочей. Какие реакции при этом происходят? Назовите продукты ре-
акции с водным раствором гидроксида калия (едким кали).
164. Для обнаружения присутствия диоксида олова (касситерита) в гор-
ной породе образец вносят в пробирку, содержащую цинк и хлороводородную
кислоту. При наличии касситерита выделяющийся станнан SnH
4
окрашивает
пламя газовой горелки в голубой цвет. Напишите уравнение реакции образова-
ния станнана.
165. Какая степень окисления характерна для соединений таллия? По-
чему при действии сероводорода на хлорид таллия (III) выделяется осадок Tl
2
S?
Составьте уравнение соответствующей реакции.
166. Какая степень окисления наиболее характерна для солей галлия?
Почему при растворении в воде хлорида галлия (II) выделяется водород? Со-
ставьте уравнение соответствующей реакции.
167. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) кремния с раствором щелочи; в) окисления силана кислородом.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 36
- 37
- 38
- 39
- 40
- …
- следующая ›
- последняя »
