Составители:
Рубрика:
41
ТЕМА 10. d- и f-ЭЛЕМЕНТЫ
Теоретические основы
Общая характеристика d- и f- элементов: нахождение в пpиpоде, по-
лучение, физические и химические свойства пpостых веществ и сое-
динений. Применение d- и f- элементов и их важнейших соединений.
[1], с.508...579; [2], с.393...419, 424...492; [3], с.528...638; [4], с.215...220,
242...248, 287...290, 342...345, 395...401, 412…420, 435...448.
Задачи 181...200
181. Хлорид циркония (IV) обычно получают прокаливанием смеси
ZnO
2
с углем в атмосфере хлора. Составьте электронные и молекулярное урав-
нения этой реакции. Почему при растворении полученного продукта раствор
приобретает кислую реакцию?
182. Титан, цирконий и гафний растворяются в кислотах, если при этом
образуются устойчивые анионные комплексы, содержащие эти металлы в сте-
пени окисления +4. Составьте электронные и молекулярные уравнения реак-
ций:
а) Ti + HNO
3
+HF →
б) Hf + HF →
в) Zr + H
2
SO
4
(конц.) →
183. Металлический хром получают алюминотермическим восстановле-
нием Cr
2
O
3
. Для получения Cr
2
O
3
метахромит железа (II) Fe(CrO
2
)
2
сплавляют с
содой в присутствии кислорода. Получающийся хромат натрия переводят в ди-
хромат. А последний восстанавливают углем до Cr
2
O
3
. Напишите уравнения
всех перечисленных реакций.
184. Какая степень окисления наиболее характерна для хрома? На каком
свойстве соединений хрома (II) основано применение соляно-кислого раствора
CRCl
2
для поглощения кислорода? Составьте электронные и молекулярные
уравнения реакций:
а) CrCl
2
+ O
2
+ HCl →
б) CrCl
2
+ H
2
O →
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 39
- 40
- 41
- 42
- 43
- …
- следующая ›
- последняя »
