Составители:
Рубрика:
8
12. Что такое электронная формула атома?
13. Какие электроны в атоме являются валентными?
14. Чем определяется принадлежность химического элемента к тому или ино-
му электронному семейству?
15. Сформулируйте Периодический закон.
16. Как связаны периодически изменяющиеся свойства элементов со строени-
ем электронных оболочек?
17. Каковы механизмы образования ковалентной связи?
18. Перечислите свойства ковалентной связи.
19. Чем
обусловлена геометрическая форма молекул?
20. Чем различаются основные положения методов ВС и МО?
21. Что такое ионная связь?
22. Что такое металлическая связь?
23. Опишите типы межмолекулярных взаимодействий.
24. Сформулируйте основные положения зонной теории твердого тела.
Раздел 2. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ
ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Основы химической термодинамики
[1], с.174...197; [2], с.158…162, 182…196; [6], с.3…25
Определение термодинамики. Внутренняя
энергия, теплота, работа.
Первое начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса и следствие из него.
Термодинамические расчеты. Энтропия. Свободная энергия Гиббса, её измене-
ние – движущая сила реакции. Направленность химических процессов. Термо-
динамический критерий равновесий.
Химическая кинетика и равновесие в гомогенных
и гетерогенных системах
[1], с.198...239; [6], с.26...43
Гомогенные и гетерогенные системы. Скорость гомогенных реакций.
Фактоpы, влияющие на скоpость pеакции. Скоpость гетеpогенной pеакции. За-
висимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
