Составители:
Рубрика:
68
3. СОДЕРЖАНИЕ И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
Опыт 1.
Налейте в пробирку 2 мл раствора перманганата калия, добавь-
те 2 мл разбавленной серной кислоты, а затем небольшое количество кристал-
лического сульфита натрия. Перемешайте реакционную смесь. Наблюдайте из-
менение цвета раствора. Сравните цвет раствора с цветом раствора какого-либо
соединения Mn(II). Составьте электронные уравнения процессов окисления и
восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
42324 4 24242
KMnO + Na SO + H SO MnSO + Na SO + K SO + H O.→
Какую степень окисления приобретает марганец? К какому типу принадлежит
окислительно-восстановительная реакция?
Опыт 2. Налейте в пробирку 2 мл раствора перманганата калия, добавь-
те небольшое количество кристаллического сульфита натрия. Перемешайте ре-
акционную смесь. Отметьте изменения цвета растворов. Составьте электронные
уравнения процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты
методом электронного баланса
4232 2 24
KMnO + Na SO + H O MnO + KOH + Na SO .→
Какую степень окисления приобретает марганец? К какому типу принадлежит
окислительно-восстановительная реакция?
Опыт 3.
Налейте в пробирку 2 мл раствора перманганата калия, добавь-
те 4 мл концентрированного раствора КOH, а затем небольшое количество кри-
сталлического сульфита натрия. Перемешайте реакционную смесь. Наблюдайте
изменение цвета раствора. Сравните цвет раствора с цветом раствора имею-
щихся в Вашем распоряжении соединений марганца. Составьте электронные
уравнения процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты
методом
электронного баланса
423 2 24
KMnO + Na SO + KOH MnO + KOH + Na SO .→
Какую степень окисления приобретает марганец? К какому типу принадлежит
окислительно-восстановительная реакция?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 66
- 67
- 68
- 69
- 70
- …
- следующая ›
- последняя »
