Составители:
Рубрика:
83
оксидами основного характера. Отвечающие им гидратные формы – Cu(OH)
2
,
V(OH)
2
, Cr(OH)
2
, Fe(OH)
2
, Co(OH)
2
, Ni(OH)
2
, Mn(OH)
2
представляют собой ос-
нования. Для этих оксидов и гидроксидов характерны реакции с кислотами:
22
FeO 2HCl FeCl 2H O++R ;
224 4 2
Ni(OH) H SO NiSO 2H O++R .
В ряде случаев гидроксиды оказываются неустойчивыми и выделить их в
свободном виде не удается. Так, взаимодействие солей меди (I) с растворами
щелочей приводит не к образованию гидроксида, как это можно было предпо-
лагать, а к образованию оксида меди (I). Аналогичные реакции протекают и с
солями, образуемыми d-элементами пятого и шестого периодов Периодической
системы элементов, например с солями серебра (I), ртути (II).
3232
2AgNO 2NaOH Ag O 2NaNO H O+ + +R .
Кислотные оксиды образуют элементы, находящиеся в высоких степенях
окисления такие, как марганец (МпО
3
, Мп
2
О
7
). Соответствующие им гидратные
формы являются кислотами. Как правило, устойчивость этих кислот невелика,
что лишает возможности выделить их в свободном виде. Вместе с тем известно,
что марганцевая кислота НМnО
4
является достаточно устойчивой и относится к
группе сильных кислот.
Для кислотных оксидов и гидроксидов характерны реакции со щелочами
3242
2NaOH Na MnO H OMnO ++R .
Большая группа оксидов – Sc
2
O
3
, Ti
2
O
3
, V
2
O
3
, VО
2
, Сг
2
О
3
, MnO
2
, ZnO –
относится к группе амфотерных. Соответствующие им гидратные формы явля-
ются труднорастворимыми амфотерными гидроксидами. Амфотерные свойства
могут проявлять гидроксиды некоторых
d-элементов, где они находятся в выс-
шей степени окисления (TiO
2
, UO
3
, МоО
3
, V
2
O
5
). Так как одноатомный катион с
высоким зарядом (+ 4, +5, + 6), как правило, в растворе существовать не может,
то образуются сложные катионы, которые, как и анионы кислот, содержат ки-
слород (оксикатион).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 81
- 82
- 83
- 84
- 85
- …
- следующая ›
- последняя »
