Экология. Островский Н.В. - 23 стр.

ствием обладают ионы кобальта и кадмия. Потеря организмом животного гемма приво-
дит к дефициту гемоглобина и развитию анемии [36, с. 62].
    Токсический эффект тяжёлых металлов также связан с нарушением синтеза различ-
ных форм цитохрома Р-450. Поскольку цитохром Р-450 отвечает за окисление ксено-
биотиков, делающее возможным их последующую конъюгацию и выведение из орга-
низма, нарушение этой системы приводит к накоплению органических токсикантов в
тканях и органах [36, с. 62].
    В случае ионов свинца, ртути, хрома, кадмия и других тяжёлых металлов отмече-
на активация пероксидного и свободно-радикального окисления. В результате такой
активации повреждаются некоторые белки, нуклеиновые кислоты, липиды, а также
биомембраны. Частично повреждающий эффект объясняется ингибированием метал-
лами ферментов, защищающих организм от накопления в нём Н2О2 [36, с. 62].
    Таким образом, основными молекулярными и клеточными мишенями для ионов
тяжёлых металлов служат [36, с. 62]:
- гемосодержащие белки и ферменты;
- ферменты, участвующие в процессах конъюгации;
- системы пероксидного и свободнорадикального окисления липидов и белков, а также
системы антиоксидантной и антипероксидантной защиты;
- ферменты транспорта электронов и синтеза аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ).
    Для сопоставления токсичности тех или иных химикатов часто прибегают к исполь-
зованию некоторых биологических видов в качестве тест-объектов.
     В опытах с дафниями (Daphnia magna) тяжёлые металлы располагались в порядке
уменьшения токсичности в следующем ряду [36, с. 63]:
                                       Hg>Ag>Cu>Zn>Cd>>Co>Cr>Pb>Ni>Sn.
    Для водорослей [34, с. 79]:        Hg>Cu>Cd >Fe>Cr>Zn>Co>Mn.
    Для грибов [34, с. 79]:            Ag>Hg>Cu>Cd>Cr>Ni>Pb>Co>Zn>Fe.
    Для цветущих растений [34, с. 79]: Hg>Pb>Cu>Cd>Cr>Ni>Zn.
    Для кольчатых червей [34, с. 79]: Hg>Cu>Zn>Pb>Cd.
    Для рыб [34, с. 79]:               Ag>Hg>Cu>Pb>Cd>Al>Zn>Ni>Cr>Co>Mn.
    Для млекопитающих [34, с. 79]:
                              Ag,Hg,Cd>Cu,Pb,Co,Sn,Be>>Mn,Zn,Fe, Cr>>Sr>Cs,Li,Al.

2.2.2. Токсичность отдельных соединений
  Теперь рассмотрим более подробно токсичность отдельных соединений.
   Аммиак [40, с. 11-16]. Аммиак представляет собой газ с температурой кипения
−33,4°С. Он обладает удушливым резким запахом и едким вкусом. В технологии чаще
используют аммиачную воду – 18-25%-ный водный раствор аммиака. Аммиак нередко
входит в состав различных электролитов (например, при производстве печатных плат
путём травления в медноаммиачном растворе).
   Запах аммиака в воде ощущается при концентрации 0,037 мг/л, привкус при 5-10
мг/л. Подпороговая концентрация в водоёме, определяемая по органолептическим по-
казателям, 0,5 мг/л.
   Максимально допустимая разовая концентрация, влияющая на фотосинтез разных
видов древесных растений, составляет 0,1 мг/м3. При концентрации 40 частей на мил-
лион через 1 час появляется симптомы поражения у гречихи, капусты, подсолнечника и
томатов.
   Концентрация 1 мг/л снижает способность гемоглобина рыб связывать кислород.
Токсическая концентрация для различных видов рыб изменяется в пределах от 0,2 до 2




                                                                                23