Учение о гидросфере и гидрогеология. Озорнина С.П. - 80 стр.

     11. Калий-ион К+. В подземных водах ион К+, несмотря на хорошую
растворимость его солей, фиксируется значительно реже, чем натрий (хо-
тя кларки – среднее содержание этих элементов в земной коре – близки:
Na – 2,83; К – 2,59). Объясняется это тем, что калий участвует в образова-
нии вторичных минералов (не растворимых в воде), в значительных коли-
чествах усваивается растениями, являясь одним из главных источников их
питания, и легко адсорбируется глинистыми породами.
     В подземные воды калий обычно проникает в результате выветрива-
ния изверженных горных пород, в минералах которых он содержится,
а также при растворении калийных солей.
     12. Кремний. После кислорода кремний является самым распростра-
ненным элементом земной коры. Однако в связи со слабой растворимо-
стью силикатных минералов и солей кремния его содержание в подзем-
ных водах, как правило, относительно невелико. В подземных водах он
присутствует, по-видимому, преимущественно в виде двуокиси кремния.
     13. Железо. В земной коре железо имеет широкое распространение в
таких минералах, как пироксены, амфиболы, магнетит, пирит, биотит,
гранаты и др. При выветривании этих минералов высвобождается боль-
шое количество железа, которое обычно переходит в относительно слабо-
растворимые и устойчивые окиси железа.
     В подземной воде соединения железа чаще находятся в закисной
форме (в виде иона Fe2+) или в окисной (в виде иона Fe3+), а также в виде
коллоидов. Закисные соединения железа в воде неустойчивы и при досту-
пе кислорода легко окисляются с образованием гидрата окиси железа, ко-
торые обнаруживаются в подземных водах в коллоидной форме. Реакция
Fe2+ ↔ Fe3+ широко распространена и имеет большое значение. Процесс
окисления проходит при участии бактерий. В водах с нейтральной реак-
цией (рН ~ 7) железо малоподвижно, а в кислых (рН < 7) оно легко пере-
ходит в раствор и выносится из породы (так называемый подзолистый
тип почвообразования). Большое содержание железистых соединений
придает воде чернильный оттенок и неприятный вкус.
     Для многих производств вода, содержащая ионы железа, вредна.
     Пример. На Камчатке при производстве углекислой минеральной во-
ды «Малкинская № 1» из скважины № 14 предприятие ООО «Аквариус»
производит водоподготовку до того, как подать ее на завод для разлива по
бутылкам. В природной воде на выходе из скважины содержится 19,5 мг/л
железа. Лишнее железо убирают из воды следующим образом: в большие
емкости с водой нагнетается воздух, в результате чего в воде происходит
окисление железа и выпадает осадок, который выливается из емкостей.
В итоге в воде падает содержание Fe2+ до 10–30 мг/дм3.
     В подземных водах содержание железа достигает нескольких десят-
ков, иногда 100 мг/л. В питьевых водах суммарное содержание железа до-
пускается до 0,3 мг/л.
                                   80