Учение о гидросфере и гидрогеология. Озорнина С.П. - 94 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

ция), справа от которой внизу отмечается общая минерализация воды (в г/л).
Слева от буквы М записываются газы и специфические микрокомпоненты
(в г/л) в порядке убывания. Справа от дробной линии записывают темпера-
туру воды (Т) и дебит скважины или родника (D) (м
3
/сут):
SO
4
70
Cl
23
СО
2
0,8
М
4,2
————— T
18
D
0,8
.
M
61
Na
30
Формула солевого состава отличается от формулы М. Г. Курлова толь-
ко тем, что в нее записываются все анионы и катионы независимо от их
процентного содержания и не указываются температура воды и дебит:
SO
4
70
Cl
23
HCO
3
7
СО
2
0,8
М
4,2
———————.
Mg
61
Na
30
Ca
9
Записанный выше в виде формулы М. Г. Курлова и формулы хими-
ческого состава анализ характеризует воду соленую (сухой остаток
4,2 г/л), сульфатную (SO
4
2–
= 70 мг-экв. %), натриево-магниевую (Mg
2+
=
= 61 мг-экв. %, Na
+
= 30 мг-экв. %), содержащую углекислоту (СО
2
=
= 2,8 мг/л).
Запись состава природных вод записывается по формуле Курлова
и при геоэкологических исследованиях [49].
Для графического изображения химического состава и систематиза-
ции анализов существует несколько способов. Про-
стейшим из них для изображения единичных анали-
зов является график-прямоугольник (рис. 15). Гра-
фик строится в виде двух вертикальных или
горизонтальных прямоугольников, на одном из ко-
торых в масштабе нанесены %-эквиваленты анио-
нов, на другом – %-эквиваленты катионов в после-
довательности, определяемой относительной
реактивной силой: К
+
, Na
+
, Mg
2+
, Ca
2+
, Fe
2+
, Mn
2+
, H
+
,
Cl
–
, NO
3
–
, Br
–
, J
–
, SO
4
2–
, HCO
3
–
, CO
3
2–
, OH
–
. В полосе
между прямоугольниками анионов и катионов от-
ражается наличие гипотетических солей
.
Графически изображать единичные анализы
можно также с помощью круга-диаграммы Н. И. Тол-
стихина (рис. 16). Диаметр круга в масштабе отвеча-
ет величине минерализации воды, выраженной в ви-
де сухого остатка или суммы растворенных веществ.
Горизонтальной линией круг делится на две части.
В верхней части откладываются по секторам слева
направо в масштабе катионы в следующем порядке:
Ca
2+
, Mg
2+
и Na
+
+ К
+
, а в нижней части в том же по-
рядке – анионы CO
4
2–
+ HCO
3
–
, SO
4
2-
и Cl
–
.
Рис. 15. График-
прямоугольник
химического
состава воды
94
ция), справа от которой внизу отмечается общая минерализация воды (в г/л).
Слева от буквы М записываются газы и специфические микрокомпоненты
(в г/л) в порядке убывания. Справа от дробной линии записывают темпера-
туру воды (Т) и дебит скважины или родника (D) (м3/сут):
                               SO470Cl23
                    СО20,8М4,2 ————— T18 D0,8.
                                M61Na30
    Формула солевого состава отличается от формулы М. Г. Курлова толь-
ко тем, что в нее записываются все анионы и катионы независимо от их
процентного содержания и не указываются температура воды и дебит:
                                 SO470Cl23HCO37
                    СО20,8М4,2   ———————.
                                 Mg61Na30Ca9
      Записанный выше в виде формулы М. Г. Курлова и формулы хими-
ческого состава анализ характеризует воду соленую (сухой остаток
4,2 г/л), сульфатную (SO42– = 70 мг-экв. %), натриево-магниевую (Mg2+ =
= 61 мг-экв. %, Na+ = 30 мг-экв. %), содержащую углекислоту (СО2 =
= 2,8 мг/л).
      Запись состава природных вод записывается по формуле Курлова
и при геоэкологических исследованиях [49].
      Для графического изображения химического состава и систематиза-
                     ции анализов существует несколько способов. Про-
                     стейшим из них для изображения единичных анали-
                     зов является график-прямоугольник (рис. 15). Гра-
                     фик строится в виде двух вертикальных или
                     горизонтальных прямоугольников, на одном из ко-
                     торых в масштабе нанесены %-эквиваленты анио-
                     нов, на другом – %-эквиваленты катионов в после-
                     довательности,       определяемой       относительной
                     реактивной силой: К , Na , Mg , Ca , Fe2+, Mn2+, H+,
                                           +     +   2+   2+

                     Cl–, NO3–, Br–, J–, SO42–, HCO3–, CO32–, OH–. В полосе
                     между прямоугольниками анионов и катионов от-
                     ражается наличие гипотетических солей.
                          Графически изображать единичные анализы
                     можно также с помощью круга-диаграммы Н. И. Тол-
                     стихина (рис. 16). Диаметр круга в масштабе отвеча-
                     ет величине минерализации воды, выраженной в ви-
                     де сухого остатка или суммы растворенных веществ.
                     Горизонтальной линией круг делится на две части.
    Рис. 15. График- В верхней части откладываются по секторам слева
     прямоугольник   направо в масштабе катионы в следующем порядке:
      химического    Ca2+, Mg2+ и Na+ + К+, а в нижней части в том же по-
     состава воды    рядке – анионы CO42– + HCO3–, SO42- и Cl– .
                                     94

Страницы