Учебная программа и задания по выполнению контрольной работы по дисциплине "Химия". Палфитов В.Ф - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

25
1.2. Химическая термодинамика и кинетика. Основные законы хими-
ческих превращений.
21-25. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите
количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние усло-
вия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изме-
нится скорость реакции при изменении указанных в таблице (табл. 3) условий.
Таблица 3
№
задания
Реакция
Изменение температуры
Температурный коэффициент
γ
Изменение
Давления
21 — уменьшение в 4 раза 3 —
22 — увеличение в 3 раза 2 —
23 H
2
+Cl
2
=2HCl — — увеличение в 2 раза
24 2Fe+0
2
=2FeO — — уменьшение в 3 раза
25
CaO+CO
2
=CaCO
3
— — увеличение в 3 раза
1.3 Химическое и фазовое равновесие
26-30. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких фак-
торов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в
соответствии с принципом Ле-Шателье смещение равновесия в соответствии с
изменениями внешних условий (отдельно для разных факторов) по данным
таблицы 4.
Таблица 4
№
задания
Реакция Изменение
температуры
Изменение
давления
Изменение концен-
трации
26 СО
2
+СаСО
3
+Н
2
О(пар) =Са(НСО
3
)
2
-Q повышение понижение увеличение C
CO2
27 NН
3
+Н
2
0= NH
4
OH+Q понижение повышение уменьшение C
NH3
28 N
2
0
4
=2NO
2
-Q понижение повышение увеличение C
NO2
29 4NН
3
+5NО
2
=4NО+6Н
2
0 (пар) +Q повышение понижение увеличение C
NO2
30 2CO+0
2
=2CO
2
+Q повышение повышение уменьшение C
O2
1.4. Растворы
31. Какие системы называют растворами? Что у них общего со смесями?
32. Водные растворы и их значение в жизни растений и животных. Отличие
растворов от химических соединений.
33. Каковы причины образования растворов? Какова природа взаимодейст-
вия веществ в растворах? Тепловые эффекты растворения.
34. Что такое электролитическая диссоциация? Какова роль растворителя в
процессе электролитической диссоциации? Какие вещества называются элек-
тролитами, неэлектролитами?
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
           1.2. Химическая термодинамика и кинетика. Основные законы хими-
                                  ческих превращений.
         21-25. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите
       количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние усло-
       вия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изме-
       нится скорость реакции при изменении указанных в таблице (табл. 3) условий.
                                                                          Таблица 3
         №           Реакция                                        Температурный коэффициент       Изменение
                                      Изменение температуры
       задания                                                                  γ                   Давления
         21            —               уменьшение в 4 раза                         3                    —
         22            —                   увеличение в 3 раза                 2                        —
         23        H2+Cl2=2HCl                     —                           —                увеличение в 2 раза
         24       2Fe+02=2FeO                      —                           —                уменьшение в 3 раза
                 CaO+CO2=CaCO3
         25                                        —                           —                увеличение в 3 раза




                       1.3 Химическое и фазовое равновесие
       26-30. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких фак-
       торов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в
       соответствии с принципом Ле-Шателье смещение равновесия в соответствии с
       изменениями внешних условий (отдельно для разных факторов) по данным
       таблицы 4.
                                                                                                      Таблица 4
         №                       Реакция                      Изменение      Изменение   Изменение концен-
       задания                                               температуры      давления        трации
         26       СО2+СаСО3+Н2О(пар) =Са(НСО3)2-Q                повышение   понижение    увеличение CCO2
         27             NН3+Н20= NH4OH+Q                         понижение   повышение   уменьшение CNH3
         28                 N204=2NO2-Q                          понижение   повышение    увеличение CNO2
         29         4NН3+5NО2=4NО+6Н20 (пар) +Q                  повышение   понижение    увеличение CNO2
         30                2CO+02=2CO2+Q                         повышение   повышение    уменьшение CO2


                                      1.4. Растворы
          31. Какие системы называют растворами? Что у них общего со смесями?
         32. Водные растворы и их значение в жизни растений и животных. Отличие
       растворов от химических соединений.
         33. Каковы причины образования растворов? Какова природа взаимодейст-
       вия веществ в растворах? Тепловые эффекты растворения.
         34. Что такое электролитическая диссоциация? Какова роль растворителя в
       процессе электролитической диссоциации? Какие вещества называются элек-
       тролитами, неэлектролитами?


                                                                                                                 25

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы